湖北省鄂州市市鄂城区泽林高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市市鄂城区泽林高级中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水． B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断． C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍． D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+． 【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确； B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确； C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确； D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误． 故选：D． 【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力． 2. 2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 参考答案： C 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B．常温下，1L 0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量； B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大； C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目； D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数． 解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误； B、1L 0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误； C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确； D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 4. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是 A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应 C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大 D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 参考答案： B 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是  A. 18gH2O中含的质子数为10NA  B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C .46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D .1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子   参考答案： B 略 6. 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （  ） A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 参考答案： B 由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误； 增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误， 故选B． 7. 下列命称的有机物实际上不可能存在的是（   ）    A.2，2-二甲基丁烷                   B.2-甲基-4-乙基-1-己烯    C.3-甲基-2-戊烯                       D.3，3-二甲基-2-戊烯 参考答案： D 略 8. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（     ） A.二氧化氮通入水中                      B.氯气通入氯化亚铁溶液中 C. 氯气通入氢氧化钠溶液中               D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中 参考答案： B 略 9. 下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 参考答案： C A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 10. 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是(  ) ①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2； ③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2    A.①②             B.①③④       C.①④          D.②③④ 参考答案： A 略 11. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（  ） ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA A．①②⑤     B．③④⑤    C．②④⑥    D．③⑤⑥ 参考答案： C 试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是     A．17 g氨气所含的电子数为1．1 NA     B．28g乙烯分子所含共价键数为6 NA     C．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为NA     D．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为NA 参考答案： B 略 13. （2001·上海卷）9.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　） A.CH4·14H2O                                         B.CH4·8H2O C.                   D.CH4·6H2O 参考答案： B             略 14. 下列说法中正确的是 ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A. ①②③⑤