湖北省随州市广水城郊乡团山中学高二化学联考试卷含解析

湖北省随州市广水城郊乡团山中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为 A．-484 kJ/mol    B．+484 kJ/mol    C．-242 kJ/mol    D．+242 kJ/mol 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式书写正确的是                                                               A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－ C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 参考答案： C 略 3. 下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是 A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2     　B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH C．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6   　D．炭粉、MnO2、CuO、FeS 参考答案： BD 略 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是        （    ） A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 D、氨水应密闭保存，置低温处 参考答案： B 略 5. 环氧乙烷与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为： 求该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值约为 A  40.00%    B  54.54%    C  66.67%    D  85.81%   参考答案： B 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－  △H>0。下列叙述正确的是     A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低     B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变     C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低     D. 将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 略 7. 丁腈橡胶的结构简式为 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是(　　) ①CH2===CH—CH===CH2　②CH3—C≡C—CH3 ③CH2===CH—CN　      ④ ⑤CH3—CH===CH2　⑥CH3—CH===CH—CH3 A．③⑥　　　　　　　　 B．②③ C．①③                            D．④⑤ 参考答案： C 略 8. 醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 (    ) A.相等     B.前者大于后者    C.前者小于后者    D.无法判断 参考答案： B 略 9. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B. H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 参考答案： B A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，A错误；B. H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，B正确；C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，C错误；D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，D错误，答案选B。 10. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )     A．降低体系温度     B．增大体系容积   C．移去SO3  D．通入O2  参考答案： D 略 11. 表中实验操作能达到实验目的的是                           （    ）   实验操作 实验目的 A 将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 证明乙醇具有氧化性 B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏 除去乙醚中的苯酚 D 将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液 鉴别食盐与亚硝酸钠 参考答案： C 略 12. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A．氯水    B．溴水    C．碘水    D．食盐水 参考答案： D 略 13. 制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（  ） A．氨气 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮 参考答案： B 考点：气体的收集． 专题：化学实验基本操作． 分析：气体收集方法分为排空气法和排水法，不宜采取排空气法收集的气体，说明该气体能够与空气中的组成成分发生反应或气体的密度与空气的密度接近，据此进行解答． 解答：解：A．氨气密度小于空气，且不与空气组成成分反应，可以用向下排空气法收集，故A错误； B．乙烯的相对分子量为28，空气的平均相对分子量为29，二者密度接近，不能用排空气法收集，故B正确； C．二氧化碳密度大于空气，且不与空气反应，可以用排水法收集，故C错误； D．二氧化氮能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排空气法收集，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了常见的气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确采用排空气法收集的气体必须满足的条件 14. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（    ）     ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸     A．①②⑤           B．①③⑤           C．③④⑤           D．①③④ 参考答案： B 略 15. 取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（    ）   A.HCHO,HCOOCH3                               B.CH3CH2OH,CH3COOH C.CH2＝CH－CH＝CH2 ,C2H4              D．C2H2、C3H6 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为             ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为                                   。 （2）装置C中装有试剂的名称是                             。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                   。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 （1）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为                                            。 参考答案： ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑； Ⅱ（1）A→C→B（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑 Ⅲ（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。（2）1-（49n/9m）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）有以下一系列反应,终产物为草酸。     已知B的相对分子质量比A的大79。 （1）请推测用字母代表的化合物的结构简式。A是         ，C是           F是           。 （2）请写出下列变化的有机反应方程式： B     C                          D       E                      E     F                           F       HOOC-COOH                      参考答案： （11分）（1）A：CH3CH3      C：CH2=CH2       F：OHC-CHO   （每空1分）            （2）方程式略    （每空2分） 略 18. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A     B     C     D      。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                             （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质             ；B与E形成的化合物                  ； A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。 参考答案： （1）188O2－  （2）VIII  （3）17；VIIA  （4）六；七 略 19. 金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学  研究中也有广泛应用。 （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量 镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间   的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                   ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。 （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解， 写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                  。 （3）Mg　Al可形成原电池: 编号 电极材料 电解质溶液 电子流动 方向 1 Mg　Al 稀盐酸 Mg流向Al 2 Mg　Al NaOH溶液     根据上表中的实验现象完成下列问题: ①实验1中Mg为       极； ②实验2中