湖北省鄂州市涂家垴镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市涂家垴镇中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA 参考答案： D 略 2. 下列有关金属的说法正确的是(  ) A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳 B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性 参考答案： D 试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。 3. ．已知A、B为单质，C为化合物。  能实现上述转化关系的是   (    )  ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2  ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe  ③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu  A．①②     B．②④    C．①③   D．③④   参考答案： B 略 4. 下列方程式写法正确的是(   )        A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2        B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3－+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+        C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑        D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案： C 略 5. 下列实验能达到实验目的是（　　） A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动； C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀； D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗． 【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误； B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确； C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误； D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误； 故选B． 6. 下列各组离子一定能大量共存的是                                 (      ) A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－    D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－ 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是 A．若发生A2+ 2D-＝2A-+ D2反应，则氧化性D2＞A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baX C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB D．若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M  参考答案： C 略 8. （2009·广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（    ） A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c()的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 参考答案： BC 首先对图象分析，横轴自左向右c()逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大，即随着c()的增大，c(Sr2+)逐渐减小，温度一定时，Ksp (SrSO4)＝c(Sr2+)·c()即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c()一定时，在313 K时，c(Sr2+)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2+)·c()＜Ksp (283 K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。   9. 常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是     A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)    B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)     C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： D 10. 关于如图所示装置的叙述，错误的是：(　　) A．锌是负极，其质量逐渐减小                        B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片 参考答案： C 11.  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 参考答案： D 略 12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                            A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3     B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－     C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－     D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的 参考答案： B 13. （2006·天津卷）7.下列说法正确的是     A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质     B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同     C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1     D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 参考答案： C 乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。 14. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克     B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体     C．取a克混合物充分加热，减重b克     D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： A 略 15. 将2.3g金属Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（     ） A、等于2.3%              B、等于4% C、大于4%               D、小于2.3% 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： 写出下列六种化合物的化学式： A         、B         、C        、D        、Ｅ          、F          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：     请回答下列问题： (1)    流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。 (2)    流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______________________________ (3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是_  _化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。 (5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝_____。 参考答案： (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3　制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) (5)5.6×10－10 mol·L－1 略 18. 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题： （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性