资源描述
湖北省随州市三里岗中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质不能发生消去反应的是
A.CH3CH2I B.CH3OH C.(CH3)3COH D.(CH3)3C—CH2C1
参考答案:
BD
2. 日常生活中遇到水浑浊,要想得到澄清的水,常用( )净水。
A.碳酸氢钠 B.碳酸钠 C.明矾 D.氯化钠
参考答案:
C
3. 现化家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法,甲醛属于醛;乙酸属于羧酸。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是
A . 属于环状化合物
B. 属于卤代烃
C. 属于链状化合物
D. 属于烃的衍生物
参考答案:
B
略
4. (1)实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯,在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸(CH3COOH).请写出该反应的化学方程式)
(2)若CH3COOH中的氧都为氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16,则所得乙酸乙酯的相对分子量为
(3)B中装有饱和Na2CO3溶液,向其中滴加酚酞变红,而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象.将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用 方法.
参考答案:
(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;(2)90 (3)分液
考点:乙酸乙酯的制取..
分析:(1)乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯;(2)发生置换反应时,乙酸脱羟基,乙醇脱羟基中的H,以此分析;(3)乙酸具有挥发性,随着反应的进行,挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应,降低了溶液的pH值,因此红色逐渐褪去,分离互不相溶液体的方法是分液.
解答:(1)乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
(2)发生置换反应时,乙酸脱羟基,乙醇脱羟基中的H,若CH3COOH中的氧都为氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16,生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5,相对分子质量为90,
故答案为:90;
(3)乙酸具有挥发性,随着反应的进行,挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应,降低了溶液的pH值,因此红色逐渐褪去;乙酸乙酯的密度比水的小,制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,且处于碳酸钠溶液的上面,因此分离的方法为分液,
故答案为:挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应,降低了溶液的pH值,因此红色逐渐褪解答: 解:(1)乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
(2)发生置换反应时,乙酸脱羟基,乙醇脱羟基中的H,若CH3COOH中的氧都为氧﹣18,而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16,生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5,相对分子质量为90,
故答案为:90;
(3)乙酸具有挥发性,随着反应的进行,挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应,降低了溶液的pH值,因此红色逐渐褪去;乙酸乙酯的密度比水的小,制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,且处于碳酸钠溶液的上面,因此分离的方法为分液,
故答案为:挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应,降低了溶液的pH值,因此红色逐渐褪去;分液.
点评:本题考查乙酸乙酯的制备,题目难度不大,本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,学习中注重实验评价能力的培养.
5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法 测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu + Ag2O ==Cu2O + 2 Ag,下列有关说法正确的是
A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B.测量原理示意图中,Ag2O为负极
C.负极的电极反应式为:
2Cu + 2OH— —2e—==Cu2O + H2O
D.电池工作时,OH—向正极移动
参考答案:
C
6. 2,2,4—三甲基戊烷的结构简式是 ( )
参考答案:
C
略
7. 下列分子式表示的物质,不具有同分异构体的是 ( )
A. C3H7Cl B.C3H6 C. CH2Cl2 D. C4H6
参考答案:
C
略
8. 已知乙烯分子是平面结构,因此,1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
参考答案:
D
9. 有关油脂和蛋白质的说法正确的是
A.都能溶于水 B.都是高分子化合物 C.都含有N元素 D.都含有C、H、O三种元素
参考答案:
D
10. 某溶液中含HCO3-,SO32-,CO32-,CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,上列四种阴离子的浓度变化最小的是
A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D. CH3COO-
参考答案:
D
11. 有机物A的分子式为C11H16,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有 ( )
A.5种B.6种 C.7种 D.8种
参考答案:
D
略
12. X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,下列判断错误的是
A.X的电负性大于Y的电负性
B.X的原子半径大于Y的原子半径
C.X的氧化性大于Y的氧化性
D.X的第一电离能大于Y的第二电离能
参考答案:
B
13. 下列反应属于吸热反应的是( )
A. Mg与盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H20与NH4C1反应
C. CH4燃烧 D. NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
参考答案:
B
略
14. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
参考答案:
A
略
15. 能发生银镜反应,并与丙酸互为同分异构体的是
A、丙醛 B、丙酸铵 C、甲酸甲酯 D、甲酸乙酯
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式______________________________;
(2)观察到D中的现象是____________________________________;
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________,
写出有关的化学方程式______________________________;
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________,现象是______________________________。
参考答案:
(1)
(2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液,溶液变红色
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有甲、乙、丙三间工厂,排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种,现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝,观察现象:
(1)甲厂的滤液中,铁丝表面有红色物质生成,反应的化学方程式是 ,则甲厂废水含 (填名称,下同);
(2)乙厂的滤液中,铁丝表面有气泡产生,则乙厂废水含 ;
(3)丙厂的无明显现象;通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是 .
参考答案:
(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;硝酸铜;(2)盐酸;(3)锌.
试题分析:(1)Fe活泼性大于Cu,铁和可溶性铜盐发生置换反应生成Cu,甲厂的滤液中,铁丝表面有红色物质生成,说明Fe和硝酸铜发生置换反应生成Cu,所以甲厂中含有硝酸铜,反应方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,故答案为:Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;硝酸铜;
(2)在金属活动性顺序表中,Fe位于H元素之前,Fe和弱氧化性酸反应生成氢气,乙厂的滤液中,铁丝表面有气泡产生,说明乙厂溶液呈酸性,为盐酸,故答案为:盐酸;
(3)丙厂中溶液和Fe不反应,则丙厂中溶液中溶质是氯化锌,锌的活泼性大于Fe,所以可溶性锌盐和铁不反应,通过以上分析知,金属活泼性强弱顺序是锌>铁>铜,所以最活泼的是锌,故答案为:锌.
18. 烃的衍生物是指 分子中 的原子被 的产物。
参考答案:
烃 氢原子 其他原子或原子团
略
19. 利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1
N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为: 。
参考答案:
(1) 6△H1 + 2△H2 - 4△H3
(2) CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1。
略
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索