湖北省随州市陨阳镇中学高三化学模拟试题含解析

湖北省随州市陨阳镇中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2通入冷的氨水中： SO2+ NH3?H2O HSO3-+ NH4+ B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O C．硫化钠溶液水解：S2-+2H2OH2S+ 2OH- D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2 SiO3↓ 参考答案： A 2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2―具有相同的电子层结构；离子半径：Z2―＞W―；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 略 3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）   A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗   B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用   C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法   D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀   参考答案： 答案：AC   4. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是：     A．I3—溶液中存在如下平衡：I3— I—  +  I2 　B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 　 D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 参考答案： B 略 5. 不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是       A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液　　　　B.氢氧化钡和硫酸溶液 C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液　　D.石灰水和硝酸溶液　 参考答案： B 6. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （    ）     A．含相同的分子数和原子数       B．含相同的分子数和电子数     C．含相同的质子数和中子数       D．所含分子数和质量均不相同 参考答案： A 略 7. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物稳定性最强 C．原子半径X>Y，离子半径X> Z D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： C 略 8. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.   下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是 A．分子式为C16H13O9 B．与浓溴水能发生两种类型反应 C．所有碳原子一定在同一平面上 D．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH 参考答案： B 9. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(   ) A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C 参考答案： A 略 10. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是　 A．X中可能有HBr                  B．X中一定有SO2 C．X中一定没有CO2                               D．X中一定有HCl 参考答案： B 略 11. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是  （   ） A．它们的原子序数A＞B＞C      B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+ C．它们的原子半径C＞B＞A      D．它们的最外层电子数C＞A＞B 参考答案： C 略 12. 下列说法中不正确的是(　　) A．我国历史上使用最早的合金是青铜 B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 参考答案： C 略 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ） A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA 参考答案： B 略 14. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是    A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极  B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触  D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜  参考答案： D 燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。  15. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（    ）        A． 氧元素的一种同位素                          B．氧元素组成的一种新单质        C． 一种新的氧化物                               D．可能含极性键和非极性键 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：                   已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。        b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是_______  。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。                         ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式）。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                         （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 ___________  。 参考答案： 答案： （1）         （2） ①   ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) ③NH3·H2ONH4＋＋OH－ (3)PCl5      (4)P3N3Cl6 高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。 易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。   备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B． （1）溶液A中一定存在的金属阳离子是            ． （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有                ． A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3． 参考答案： （1）Fe2+、Cu2+；（2）ABCE 试题分析：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+； （2）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为ABCE. 18. （2014?延边州模拟）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态． （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为       ；Y采取的杂化轨道类型为       ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             ． （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是       （填化学式），其原因                ． （3）B与C