湖北省黄冈市俊豪中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖北省黄冈市俊豪中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （    ） A  焰色反应时发生化学变化 B  KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同 C  焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D  所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色              （   ） 参考答案： B 2. 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(　　) A. 白、红、 白    B. 红、黑、红    C. 红、红、白    D. 白、黑、白 参考答案： D 因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。 点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。 3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应    C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质     参考答案： C 略 4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 5. 科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害    极大。下列图标中警示放射性物品的是         参考答案： D 略 6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO、Fe3+ B．pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－ 参考答案： B 略 7. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（     ） A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C．X的最高正价为+6 D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 参考答案： B 略 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    A．64 g SO2含有氧原子数为1NA    B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 参考答案： D 略 9. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是                        A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶           B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查         D．滴管不能交叉使用 参考答案： B 10. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是  A. 该混合气体中可能含有乙烯 或丙炔（C3H4） B. 该混合气体中一定含有甲烷 C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变 D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3 参考答案： D 分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。 详解：A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确； B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确； C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确； D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误； 答案选D。 11. 已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（  ） A．0        B．57       C．118         D．175 参考答案： B 略 12. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大； ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强； ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A．①②③⑤　　　　　　　　B．②③④ C．①②④  D．①②④⑤ 参考答案： A 解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。 13. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(       ) A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 参考答案： B 【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)= 0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)= =0.225mol/L，故B项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 14. 以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是(    )   A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中   B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质   C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热   D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠 参考答案： C 略 15. 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（     ） A. 胶体    B. 悬浊液    C. 乳浊液    D. 溶液 参考答案： A 试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有： ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题： （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是　  　． A、自燃物品      B、氧化剂     C、剧毒品     D、腐蚀品 （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　   　（选填序号），还缺少的仪器有　 　   ，使用之前首先必须进行　   　． （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　  　 mL． （4）稀释时，一定要将　   　 沿器壁慢慢倒入　  　中并不断搅拌． （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　  　 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　  　 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容　 　 D．定容时俯视溶液的凹液面　  　 E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线　 　． 参考答案： （1）D； （2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏； （3）5.4； （4）浓硫酸；水； （5）A．偏小； B．无影响； C．偏小； D．偏大； E．偏小．   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性； （2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏； （3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （4）根据浓硫酸的稀释来分析； （5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析． 【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D； （2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏， 故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏； （3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知： 100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4； （4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水； （5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小； B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小； D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大； E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，