湖北省鄂州市临江乡钮墩中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市临江乡钮墩中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　） A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题． 【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误； B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误； D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理． 2. 下列说法中正确的是                                       A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 参考答案： B 略 3. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（    ） A. Cl2在反应中仅作氧化剂 B. ClO3—中心原子采用sp2杂化 C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 参考答案： D 【详解】A.在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，则ClO3-中心原子采用sp3杂化，故B错误；C. 若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，则生成NaCl得到的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子数目不相等，故C错误；D.由于反应后体系中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故D正确；答案选D。 【点睛】本题主要考查了复杂反应中有关物质的量的计算，电子守恒和原子个数守恒是此类计算中常用的方法。 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   （    ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的 △H＝2×283．0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 略 5. 下列属于共价化合物的是 A. CO2 B. CaF2 C. NaOH D. N2 参考答案： A 【分析】 离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。 【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确； B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误； C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误； D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。   6. 、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是： A．蒸发　　　       　B．萃取　　       　C．过滤　　        　D．蒸馏 参考答案： C 略 7. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　） A B C D 酒精 氢气 浓硫酸 氢氧化钠 参考答案： D 【考点】化学试剂的分类． 【分析】A．酒精易燃； B．氢气是气体，且易燃； C．浓硫酸有腐蚀性； D．氢氧化钠无强氧化性． 【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确； B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确； C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确； D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误． 故选D． 8. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是                        A．O2         　B．CH4  　    　 C．CO2   　　　　D．SO2 参考答案： B 略 9. 将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件的X可能有 ①Cl2  ②CO2   ③NH3   ④H2S   ⑤O2 ⑥NO2 A. 3项    B. 4项    C. 5项    D. 6项 参考答案： C 通入Cl2后可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；①正确；通入CO2后不发生反应，不能得到沉淀；②错误；通入NH3 后中和溶液中H+使溶液呈碱性，从而得到BaSO3沉淀， ③正确；通入H2S后，H2S与SO2发生氧化还原反应得到单质硫沉淀，④正确；通入氧气后，可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；⑤正确；NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；⑥正确；符合题意的有5项；正确选项C。   10. 某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为     A．30             B．12             C．17             D．20 参考答案： D 11. 密闭容器中可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是                  A、H2、I2、HI的浓度相等      B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变    D、混合气体的压强不再改变 参考答案： B 12. 下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑  B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH- ==AlO2- +2H2O C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- ==2AlO2- + H2O 参考答案： C 13. 关于元素周期表，下列有关说法不正确的是 A．1869年俄国门捷列夫总结出了第一张元素周期表               B．元素周期表有7个周期和16个族     C．元素周期表的第ⅠA族全部是金属元素    D．根据元素的原子结构可以推测它在元素周期表中的位置 参考答案： C 14. 生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是        A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]           B.金属钝化        C．金属冶炼       D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多 参考答案： D 略 15. 关于石油的组成的叙述中，正确的是 A．石油一些不饱和烃的混合物      B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物 C．石油是各种饱和烃的混合物      D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤： A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤 B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用 C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧 D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应 E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲 （1）对上述实验步骤进行合理的排序：                                  。 （2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（   ） A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液 （3）步骤D中发生的离子反应为：                                            。     小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若                             （填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：                                                           。 （4）步骤E中“某操作”是             。 （5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：           g/100g（结果不化简） 参考答案： （14分，每空2分） （1）CADBE  （2）C （3）2H+ + H2O2 + 2I— = I2 + 2H2O   溶液紫色褪去     若步骤D中I—未反应完，剩余的I—也可使高锰酸钾溶液褪色 （4）蒸馏  （5） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空： （1）B的元素符号为       ，原子结构示意图为                         在周期表中位置             ； （2）A的氢化物电子式为          ，C单质的电子式           C的单质与水反应的化学方程式为                         。 参考答案： （1）   S