湖北省鄂州市临江乡钮墩中学2023年高三化学月考试题含解析

湖北省鄂州市临江乡钮墩中学2023年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是                                                       （a）                    (b)              (c)              (d) A．(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液    B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-USO4溶液中出现蓝色晶体                      C．(c)可用于高温煅烧石灰石       D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收 参考答案： B 略 2. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和 生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（     ）    A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生   参考答案： 答案：A 3. 下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是 参考答案： C 略 4. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 A．V3＞V4＞V2＞V1    B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4  D．V2＞V3＞V1＞V4 参考答案： B 略 5. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：           H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ·mol -1   已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ·mol-1                     HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ·mol-1   上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是           （    ）        A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3               C．Q1＜Q2=57.3                                  D．无法确定 参考答案： 答案：C 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA　 ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　 ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①②  B．③④  C．②④  D．⑤⑥ 参考答案： C 略 7. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：    c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B．已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中： c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A) C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大     参考答案： B 8. 在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—                B．Na+、K+、CO32—、NO3— C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—                        D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42— 参考答案： B 9. X、Y、Z这3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        ) A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z        C.Z＞X＞Y              D.Z＞Y＞X 参考答案： D 略 10. 下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是 A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 参考答案： A 解析： A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确； B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误；  D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。 11. 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 (　　) A．R           B． R          C． R         D．a－2a＋bR 参考答案： C 略 12. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4 参考答案： C 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答． 【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子， 即氧原子数相同， 设三种气体的物质的量分别为x、y、z， 则x×1=y×2=z×4， 解得x：y：z=4：2：1， 故选C． 【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大． 　 13. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是 A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性 B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应 C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子 D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件 参考答案： B 略 14. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A．x ＝ 2，y ＝2     B．x ＝ 2，y ＝4     C．x ＝ 3，y ＝6     D．2＝3，y＝8 参考答案： 答案：B 15. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是                                     （    ）     A．在四种金属中C的还原最强     B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜     C．A、D若形成原电池时，A为正极     D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀 参考答案： AD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 请回答下列问题： （1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是                                 。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：                                 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是             。 （4）滤渣的主要成分有__________                            。 （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____       ；若达滴定终点共消耗10．00 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是                   。 （6）操作a的具体过程________                 。 参考答案： （1）坩埚（1分） （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分） （3）4.7 ≤ pH＜ 8.3（2分）  （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分） （5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分）  0.1 mol/L（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分） 【知识点】物质的分离和提纯 解析：（1）高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是坩埚； （2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可； （4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙。 （6）操作a是从溶液中得到固体，故所需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 【思路点拨】本题以制备硫酸锰晶体的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。 已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色； （2） 。请回答下列问题： （1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是             （填写字母） （2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有                ，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为                  。 （3）写出反应③的化学方程式                                                                         。 （4）写出F（贝诺酯）的结构简