湖北省黄冈市云路中学2023年高三化学模拟试卷含解析

湖北省黄冈市云路中学2023年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3 ?2SiO2  ?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物 D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物 参考答案： C 略 2. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物   测定生成气体的体积   方案Ⅱ：铜铝混合物   测定剩余固体的质量   下列有关判断中不正确的是：                                                                                 A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液    B．溶液A和溶液B选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小   D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 参考答案： B 略 3. 已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1= -110.35 kJ／mol     CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2= -282.57 kJ／mol     则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(    )。     A．+172.22 kJ／mol    B．-172.22 kJ／mol     C．+392.92 kJ／mol    D．-392.92 kJ／mol 参考答案： 略 4. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 参考答案： AC 略 5. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应 C．气态氢化物的稳定性：M>Y D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y 参考答案： B 略 6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（　　） A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 参考答案： C 【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质． 【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价； B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合价降低的反应是还原反应； D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体． 【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确． 故选C． 7. 下列说法存在科学性错误的是 A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体， 分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应， 所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应 D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 参考答案： C 略 9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低 参考答案： D 略 10. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）        A．油脂水解可得到丙三醇　　　　　　　　        B．可用碘检验淀粉水解是否完全        C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸　　　        D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 参考答案： 答案： D   解析：A. 油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯；     B. 淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生；        C. 蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸；        D. 纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注意，虽然它们的分子式相同[(C6H10O5)n]，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。   对应考点： 糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。   易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。   11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(     ) A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA C．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子 参考答案： A 略 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是              (　　) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 参考答案： B 略 13. 下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（    ） ①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亚硫酸 A.②③⑤⑥                              B.②④⑥⑦ C.②⑤⑦                                D.全部 参考答案： C 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－ 参考答案： B 略 15. （08宁夏卷） 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)   和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）     A．-44.2 kJ·mol-1                                                     B．+44.2 kJ·mol-1   C．-330 kJ·mol-1                                                       D．+330 kJ·mol-1   参考答案： 答案：A   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为： 2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑， 最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。 请回答： （1）仪器d的名称_________。 （2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。 A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液 B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气 C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引 D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物 （3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。 （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。 （5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内： 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①______________ 溶液呈血红色 ②__________ ③______________ ④___________ Cl2>Br2   参考答案： （1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）； B。 （3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋ NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。 （5） 实验操作 实验现象 氧化性强弱 ①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。   ②Cl2 ＞Fe3＋ Br2＞Fe3＋ ③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。 ④四氯化碳层呈棕红色     试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。 （2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验