湖北省随州市花园中学2023年高二化学联考试题含解析

湖北省随州市花园中学2023年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SO4(　　) A.2.77 kg B.2.6 kg                C.2.42 kg D.2.22 kg 参考答案： A 解析：解答此题时注意吸收剂为98%的H2SO4而非纯硫酸,且水吸收SO3后产物还能吸收SO3。 2. 蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理活性的是(     ) A. 高温加热       B. 紫外线照射    C. 加硫酸钠溶液   D. 加福尔马林 参考答案： C 略 3. 某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是          (　　) ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④　　                             B．①②　　 C．②③　　                             D．③④ 参考答案： A 略 4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是  A．Na              B．Al               C．Fe               D．Ag 参考答案： C 略 5. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（  ） A.NH3·H2O      B.NaOH        C.Na2CO3        D.MgCO3 参考答案： D 略 6. 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有 A．K＋     B．Al3＋       C．Cl―       D．Fe3＋ 参考答案： D 试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。   7. 下列化合物中属于烃的是              A．CH3CH2CH3 B．CH3－CH2一Br C．KSCN D． CH3COOCH3 参考答案： A 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ） A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定          B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1 C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol       D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 参考答案： B 略 9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应． 【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选； D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选； 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大． 10. （Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热； （Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(  ) A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同            B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同 C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同    D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同 参考答案： C 略 11. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（   ） A．甲醛量太少    B．硫酸铜量少    C．NaOH量少     D．加热时间短 参考答案： C 略 12. 将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（    ） A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等              B． SO3的浓度等于SO2的浓度 C．容器中气体的压强不变          D．容器中混合气体的密度保持不变 参考答案： C 略 13. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) A．　　            B．　　          C．　            D. 参考答案： A 14. 反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（　　） A．v（NH3）=0.010  mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）=0.001  mol?（L?s）﹣1 C．v（NO）=0.0010  mol?（L?s）﹣1 D．v（H2O）=0.045  mol?（L?s）﹣1 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断 解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol． 则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1， A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误； B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误； C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确； D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法 15. 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 A．CN－＋H2OHCN＋OH－             B．NH3·H2ONH＋OH－ C．HCO＋H2OH3O＋＋CO           D．H2CO3HCO＋H＋ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。 提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1                          图2 实验过程： I．检查两套装置的气密性。 II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。 Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题： （1）I中检查图1装置气密性的方法是       。 （2）A中发生反应的离子方程式为       ；D中加入的试剂为       。 （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面， 应进行的操作是         。 （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：          。 参考答案： （8分） （1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好 （2）CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑ + H2O    蒸馏水（H2O） （3）向下移动右管，使左右两管液面相平     （4）70%（或用小数、分数表示） HCO3— + H+ ==== CO2↑ + H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5︰1。 （1）B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分子式分别是       、      ；a分子的立体结构是       。a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有     个。 （2）将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为            ； 反应过程中相应的离子方程式为                                        。 （3）D的单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个D原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），D原子半径为d cm，设D原子的相对原子质量为y。则D的单质晶体的密度为_____   ____g·cm-3。 参考答案： （共14分） （1）CH4（1分）     SiH4 （1分）    正四面体形（1分）     12（2分） （2）先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色    （2分） Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+                        （2分） Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O   （2分） （3）         (3分) 略 18. （1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________                 _____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液___________； （2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③N