湖北省鄂州市大冶市第二中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省鄂州市大冶市第二中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4，则下列判断正确的是 　　A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4    　　  B、非金属性：X＞Y＞Z 　　C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱 　  D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 参考答案： BC 略 2. 下列说法不正确的是                                                   A.化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立 B.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 C.在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度 D.在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 参考答案： D 略 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     ) A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓ B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑ 参考答案： D A、FeCl3与KSCN反应产生的Fe(SCN)3是可溶的弱电解质非沉淀，离子方程式应为：3SCN-+ Fe3+ ═Fe(SCN)3，A项错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水产生Al(OH)3沉淀，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B项错误；C、醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误；D、Na与水反应生成NaOH和H2，D项正确；答案选D。 4. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是 A．都易溶于水      B．都是无色晶体     C．受热都易分解，生成氨和相应的酸 D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 参考答案： C5. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 　　A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏 参考答案： D 略 6. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水, 浓H2SO4           B. 浓H2SO4 , 酸性高锰酸钾溶液，   C．酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4       D．溴水,烧碱溶液， 浓H2SO4 参考答案： D 略 7. 含有SiO2 的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________     %（SiO2不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸            吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。 参考答案： 72%,117.6 略 8. 下列离子方程式书写正确的是（    ） A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH— + H2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓ 参考答案： A A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O＝2Na+ +2OH－ +H2↑，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H++ 2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。 9. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示，其中正确的是(   ) 参考答案： A 略 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu 参考答案： B 【详解】A. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误； B. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正确； C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误； D. 铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误； 答案选B。 11. 下列物质的用途错误的是 A．金属钠用于生产氯化钠                  B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．氯气可用于自来水消毒                  D．氧化铁用于生产红棕色颜料 参考答案： A 略 12. 同温同压下，相同物质的量的CO和N2 ，具有相同的（     ）   A．原子数        B．质子数         C．体积         D．质量 参考答案： ABCD 13. 下列离子方程式书写正确的是（     ） A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42-－ ＝BaSO4↓ C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－    Cl－＋ClO－＋H2O 参考答案： D 略 14. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ） A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L 参考答案： B 15. 目前世界上最重要的矿物燃料是    A．水煤气    B．CO    C．石油    D．天然气 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题： 已知：氯化铁易潮解。 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________； （2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。 （3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。 （4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。 参考答案： (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2)饱和食盐水    除水蒸气    (3)吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入    (4)A 解析：（1）装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；（3）氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入。（4）装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。 点睛：注意化学实验方案从安全角度评价时可以考虑以下几点：（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；（2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；（5）防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答： （1）当x﹣y=10时，该微粒为　    　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）． （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）　        　． （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式　    　  ． 参考答案： （1）原子； （2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣； （3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．   【考点】原子结构示意图． 【分析】（1）当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数； （2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子，据此分析； （3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析． 【解答】解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子，故当x﹣y=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子； （2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子．若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K+、Ca2+；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S2﹣、Cl﹣等，故答案为：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣； （3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O． 　 18. 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图 Al(OH)3   CaCO3   （1）固体Ⅱ的化学式为_           ； （2）写出流程③中的离子方程式                                            ；                                                                          ； （3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是                        ；      A．复分解反应     B．氧化还原反应