湖北省荆州市洪湖(私立)嘉信中学高三化学月考试卷含解析

湖北省荆州市洪湖(私立)嘉信中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是 A. 两份分散系中的分散质均为氯化铁 B. 两份分散系均能全部通过半透膜 C. 分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀 D. 两份分散系均能发生丁达尔效应 参考答案： C 【详解】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误； C．将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确； D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。 2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大     B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小         D．加入NaOH固体，溶液pH减小 参考答案： B 略 3. 下列离子方程式书写正确的是  (    ) A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：     Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2O D．CuSO4溶液吸收H2S气体  Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋ 参考答案： D 略 4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A. C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 B. 元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 参考答案： A 略 5. 分离苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是 A.分液                         B.升华                         C.蒸馏                         D.过滤 参考答案： C 略 6. 下列关于蛋白质的叙述，正确的是   (　　) A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 参考答案： B 略 7. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。 下列有关叙述正确的是 A．亮菌甲素分子式为C12H11O5 B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应 C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 参考答案： B 略 8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是： A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定    B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定 C. X与Y可以形成离子化合物    D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物 参考答案： B 元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期。 若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意； A. X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B. Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C. X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D. X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确。 9. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是      A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl  B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl                                  C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl   D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl   参考答案： B 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2NA B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2NA C．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为NA D．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸； B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对； C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10； D．水在标准状况下为液体． 解答：解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2NA，故A错误； B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×NA=2NA，故B正确； C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9NA，0.1molH2O的电子数为NA，故C错误； D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3NA，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 11. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A．0.2 mol　　　B．0.4 mol          C．0.8 mol       D．0.9 mol 参考答案： A 略 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ ＝Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O D．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：  NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O 参考答案： D 略 13. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（    ）        A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度        C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 参考答案： B 略 14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（   ） A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： B 试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。 15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是                                                        A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)    B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)      D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适合电器及其他仪器使用，必须进行电解精炼。表1为几种物质的溶度积。     表1：几种物质的溶度积 物 质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 溶度积Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3×10-17 2.2×10-20 （1）在精炼铜时，阳极是            （填“纯铜板”或“粗铜板”）；金、银失电子能力比铜弱，因此以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极电极反应方程式是