湖北省荆州市新厂镇高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市新厂镇高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化 B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品 C.人体中含量最高的微量元素是钙元素 D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾 参考答案： A 2. 将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A.  3            B.   4             C. 2               D. 1 参考答案： A 略 3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(      ) A. X、Y、Z一定是非金属单质 B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质 D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 参考答案： B 根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。 点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。 4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　） A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3 C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣ 参考答案： A 【考点】元素周期律的作用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强； D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱． 【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确； B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误； C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误； D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大． 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是                      （    ）     ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中      ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合     ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液     ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2       A．①③④⑤          B．只有①④       C．只有③④⑤     D．只有②③ 参考答案： C 略 6. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物   参考答案： A 7. 设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nA B．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nA C．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nA D．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02nA个 参考答案： A 略 8. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (    ) A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。 D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 参考答案： A 略 9. 下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是 A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物   参考答案： A 略 10. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　） ①pH=0的盐酸　②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液． A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 参考答案： A 【考点】水的电离． 【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度． 【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的， ①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L； ②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣13mol/L； ③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L； ④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L； 所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A． 11. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（    ）      甲                       乙     A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案： C 略 12. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ） a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd         B.adbc           C. abcd             D.dabc 参考答案： B 略 13. 图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3     Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（    ） A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL B．负极反应为4Na4e-=4Na+ C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．闭合K后，a电极上有产生氢气 参考答案： A 略 14. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　) A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L 参考答案： C 略 15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是　   　，所用主要玻璃仪器的名称是     　． （2）加入Ba2+的目的是　      　．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是　     　．     开始沉淀时 沉淀完全时 Mg2+ pH=9.6 pH=11.0 Ca2+ pH=12.2 c（OH﹣）=1.8mol/L （3）在空气中加热MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是　        　． （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图： 向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）　                      　． 参考答案： （1）萃取分液；分液漏斗、烧杯； （2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2； （3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑． （4）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】无机实验综合． 【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，应将混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br﹣氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42﹣，用CaO调节溶液Y的pH，可以得到Mg2+离子的沉淀氢氧化镁，加入试剂Ⅰ为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，脱水得到氯