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湖北省荆州市上车中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 100 mLAl2(SO4)3溶液中,含有 Al3+为 1.62 g,在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合体积看成两液体体积之和)
A. 0.4 mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1 mol/L
参考答案:
B
【详解】Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al 3+)==0.6mol/L,根据硫酸铝的组成可知溶液中SO42-的浓度为c(SO42-)=c(Al 3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L,n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol,向该溶液中加入氢氧化钡,二者反应生成硫酸钡和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03molBa2+完全反应需要0.03mol SO42-,则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol,因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c===0.3mol/L,故合理选项是B。
2. 苯作萃取剂,并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验,下列说法正确的是( )
A.不能使用酒精作为萃取剂,因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小
B.静置分层后有色层在下层,水层几乎无色
C.分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液
D.振荡、静置分层后,依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体
参考答案:
C
考点:分液和萃取.
分析:A.酒精与水不分层;
B.苯的密度比水小;
C.有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查是否漏水;
D.下层液体下口流出,上层液体从上口倒出.
解答:解:A.酒精与水不分层,不能选用酒精作为萃取剂,故A错误;
B.苯的密度比水小,有色层在上层,故B错误;
C.分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水,故C正确;
D.下层液体下口流出,上层液体从上口倒出,以免污染液体,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
3. 已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
4. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) (正反应吸热)下列图像正确的是 ( )
参考答案:
B
略
5. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是( )
A、29:8:1 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:6:17
参考答案:
C
略
6. 将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中,一段时间后,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
参考答案:
C
解析 甲中构成了原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜上得电子,生成H2,总反应式为Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,原电池的构成加快了反应速率;乙中仅发生置换反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,所以C项正确。
7. 明矾是一种常用的净水剂,明矾不属于( )
A.盐 B.化合物 C.混合物 D.硫酸盐
参考答案:
C
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A.一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐;
B.有两种以上元素组成的纯净物为化合物;
C.含有两种以上物质的为混合物;
D.电离产生阴离子为硫酸根离子的盐,属于硫酸盐.
【解答】解:明矾化学式KAl(SO4)2?12H2O,是由多种元素组成的化合物,电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子,属于盐、化合物,硫酸盐,不属于混合物,
故选:C.
8. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物
B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D. 甲烷是对称平面结构,是非极性分子
参考答案:
C
9. 同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.阴离子的还原性Z3->Y2->X-
参考答案:
A
略
10. 可燃冰又称天然气水合物,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰.1体积可燃冰可贮载100~200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是( )
A.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B.可燃冰是一种比较洁净的能源
C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷
D.可燃冰提供了水可能变成油的例证
参考答案:
D
11. 下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
参考答案:
B
A.蒸发时待大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,A错误;B.进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C错误;D.萃取剂不一定是有机溶剂,萃取剂的选择与密度无关,D错误,答案选B。
12.
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+、、Na+、Cl? B、K+、Na+、、
C、Na+、H+、、 D、Fe3+、Na+、Cl?、
参考答案:
A
13. 下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置分层,水溶液呈无色的是( )
A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KI溶液 D.四氯化碳
参考答案:
D
略
14. 下列物质中一定属于纯净物的是: ( )
①由同种元素组成的物质;②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质; ④在氧气中燃烧,只生成二氧化碳的物质;⑤只含有一种分子的物质
A.②③ B.④⑤ C.①④ D.②⑤
参考答案:
D
略
15. 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为
A. 1:3 B. 2:1 C.2:3 D. 3:2
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是_______________。
(2)B中观察到的实验现象是 。
(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请用离子方程式表达原理并画出装置图(填在上图内),
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含元素不超过三种,并有如下转化关系:
其中D也是日常生活中常见的有机化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化:D+3甲3A+2B
试回答下列问题:
(1)在A、B、C、D四种化合物中,所含元素组成相同的是_______________(写物质名称)。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的?_______________,
写出反应的化学方程式:____________________________。
(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是______________________________________。
参考答案:
(1)乙醇和葡萄糖
(2)光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
(3)森林被乱砍滥伐,破坏了植物的光合作用;同时大量燃烧矿物燃料,从而导致二氧化碳含量的升高,造成了温室效应
18. (1).碳氢质量比为5:1的烷烃的分子式为 ;该烷烃的同分异构体有 种;
(2).用系统命名法命名烷烃:(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 ;
(3).根据名称写出有机物的结构简式:2,5-二甲基-3-乙基庚烷 ;
(4).用乙烯制取聚乙烯的化学方程式 。
参考答案:
(1)C5H12 ,3
(2)2,4-二甲基戊烷
(3)略 (4)略
19. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B或A2B2;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)分别写出A、C、E的元素符号: 。
(2)写出A、B、E形成的化合物名称为 。
(3)写出D和E形成化合物的电子式:
A2B2化合物电子式 。
参考答案:
(12分)(1)Na 、 S 、 H (3分)(要按顺序答)
(2)氢氧化钠 (3分)
(3)NH3的电子式(略)(3分);Na2O2电子式(略)(3分)
略
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