湖北省荆州市沙市第二中学高二化学月考试题含解析

湖北省荆州市沙市第二中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为             A．3     B．4      C．5   D．6 参考答案： D 2. 实验中需0.5 mol／L的NaOH溶液250mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是   A、240 mL ，4.8  g               B、250 mL，5.0 g      C、500 mL ，10.0 g               D、250 mL，4.8 g 参考答案： B 略 3. 某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有两个对位的烷基，则此烷基的结构共有（      ） A、1种               B、2种         C、3种        D、4种 参考答案： B 略 4. 下列有机物的命名中，正确的是 A. 2，2—二甲基丁烷       B. 3，3—二甲基丁烷 C. 2—乙基丁烷             D. 2，3，3—三甲基丁烷 参考答案： A 略 5. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是   X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应         参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是 A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键 B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜ O 参考答案： C 略 7. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A．加热   B．加入少量Na2CO3    C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度 参考答案： AB 8. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（  ） A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能 参考答案： A 略 9. 某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：(　　)                    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　) A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3  D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、任何放热反应在常温下一定能发生反应 D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 参考答案： D 略 11. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（   ） ①合成氨  ②塑料  ③医药  ④合成橡胶  ⑤合成尿素  ⑥合成纤维  ⑦合成洗涤剂 A．②④⑦           B．②④⑥            C．①③⑤          D．④⑤⑥ 参考答案： B 试题分析：以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，所以答案选B。  12. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　 ) A．片刻后可观察到滤纸b点变红色 B．电子沿ZnabCu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．电极上发生还原反应 参考答案： D 略 13. 下列说法不正确的是                        A．废旧电池应集中回收处理 B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．充电电池放电时，化学能转变为电能 参考答案： B 略 14. 下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量 参考答案： C A.当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应，A错误；B.ΔH的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，但与反应途径无关，B错误，C正确；D选项中由方程式可知2 mol HF(g)分解生成1 mol H2和1 mol F2时吸收270 kJ热量，D错误。故答案C。 15. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种纳米二氧化钛光催化剂涂料，可将汽车尾气中45﹪NO和CO转化成N2和CO2。对此反应叙述正确的是（     ） A.使用光催化剂不改变反应速率         B.使用光催化剂能增大NO的转化率 C.升高温度能加快反应速率             D.改变压强对反应速率无影响 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。   (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。   (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。   ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。   A. 铁    B. 铝    C．银    D，玻璃    E. 聚丙烯塑料   ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。   (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是_______________.   ②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.   (4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。 参考答案： (1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O    (2)①DE   ②2NO+O2==2NO2    (3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出 　　　②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。 　　(4)CD   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有________(填字母)。 参考答案： (1)量筒　容量瓶　滴定管　温度计　(2)BC 解析：第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 18. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。  (1)丙烷脱氢可得丙烯。 　已知：C3H8(g)＝ CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1             CH3CH=CH2(g) ＝CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1   则相同条件下，反应C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1  (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________________________________________________；放电时，CO32－移向电池的_____      __(填“正”或“负”)极。  (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）  (4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。 参考答案： (1)124.2。 (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。 (3)4.2×10-7 mol·L-1。 (4)> ；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。  HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度 19. （10分）A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态。 （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为         ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式         。 （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式                                                                    。 （3）已知     D存在如下转化关系：D               OHC－CH2－CHO（唯一产物），试写出D的结构简式        。 （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1 molE最多能和5 molH2加成，试写出E的结构简式       。 参考答案： （1）C3H8 、 CH3CH=CHCH3     （2）