湖北省荆州市普济中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市普济中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A．氢气在氧气中燃烧                     B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧                       D．焦炭在高温下与水蒸气反应 参考答案： D 2. 将淀粉碘化钾溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A、加氯水变蓝                        B、焰色反应火焰呈紫色 C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀           D、加碘水变蓝 参考答案： AD 3. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是 A．不断补充氮气和氢气      B．选择20MPa-50MPa的高压 C．及时液化分离氨气        D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂 参考答案： D 4. 下列符号表示的既是化学式又是分子式 ( 　  ) A、NaOH    　　B、CsCl  　　　C、SO2　　　  D、SiO2 　 参考答案： C 略 5. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A．分子式为C7H10O5        B．遇FeCl3溶液呈紫色     C．能使溴水褪色            D．能发加聚反应 参考答案： B 略 6. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl— B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－ C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+ D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－ 参考答案： D 略 7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是： A．C60和SiO2熔化              B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化           D．碘和干冰升华 参考答案： D 略 8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是 A.  X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 C. 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同 D. H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故*ks5*u 参考答案： C 略 9. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 A．原子半径： 丙<丁<戊         B．金属性：甲>丙            C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊      D．最外层电子数：甲>乙 参考答案： C 略 10. 下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少 B．由C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一571.6 kJ·mol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ 参考答案： D 略 11. 将ag聚苯乙烯溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳，氢两种元素的质量比是： （    ） A．6：1      B．12：1      C．8：3      D．1：12 参考答案： B 略 12. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是： A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量CH3COONa固体            D、不用铁片，改用铁粉 参考答案： C 略 13. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH===CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为       。下列说法不正确的是： A．X的化学式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z, Z的一氯代物有4种 参考答案： D 略 14. 下列物质中，导电性能最差的是（　 　）　　 A、熔融氢氧化钠      B、石墨棒   C、盐酸溶液    D、固态氯化钠 参考答案： D 略 15. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A．CH2Br—CH2—CH2Br   B．CH3—CBr2—CH3    C．CH3—CH2—CHBr2   D．CH3—CHBr—CH2Br 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。 已知： 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液； 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。 (1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。 (2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。 (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。 (4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低） 参考答案： （1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）淀粉   溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （3）(4.28c)/a×100%  (4) 偏高； 偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素    为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是    第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。  (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号： A________、B________、C________、D________。   (2)写出A元素原子的核外电子排布_________________________________________； 写出B元素原子核外电子排布的价电子___________________________________； 用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_____________________________；  (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小： 第一电离能__________________________；电负性_________________________。   参考答案： 略 18. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL； （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL 参考答案： （1）900  （2）1000  （3）81.8        (每空2分) 19. （15分) （1）常温下0.1mol·L—1CH3COONa溶液呈          （选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                                              ， 该溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为                                。 （2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。(填化学式) （3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO３溶液和Al2(SO4) 3 溶液）倒置时反应的离子方程式为                                                                       。 （4）常温下，0.1 mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。 参考答案： （15分） （1）碱（2分）      CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（2分）  c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－) >c(H＋) （2分）   （2）NaOH （2分）    （3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） （4）＞（2分）   HCO3－CO32－+H＋、HCO3－+H20 H2CO3+OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（3分） 略