湖北省荆州市楚天中学2023年高一化学期末试卷含解析

湖北省荆州市楚天中学2023年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能用H＋+OH－ ==H2O表示的离子反应为     A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液　　　　　B．氢氧化铜和硫酸溶液     C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液　　　    D．醋酸和氢氧化钠溶液 参考答案： C 略 2. 下列说法不正确的是（   ） A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全 B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应 D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸 参考答案： B A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。 3. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是       A．分液、蒸馏      B. 萃取、分液    C. 分液、萃取     D．蒸馏、分液 参考答案： C 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　） A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 参考答案： B A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选B。 点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。 5. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　） (A)  相对原子质量逐渐增大         (B)  核电荷数逐渐增大 (C)  核外电子排布呈周期性变化     (D)  元素化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 6. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 参考答案： B 略 7. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 参考答案： D 8. 下列有关能量转化的认识不正确的是 A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 参考答案： D 略 9. 对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是 A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度 参考答案： A A. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确； B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误； C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误； D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。 故答案选A。 【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。 10. 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ 参考答案： A 试题分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误。答案选A。 11. 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是                        A．N2             B．SO2            C．CO             D．NO 参考答案： B 12. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （　　） A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2 参考答案： C 解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误； B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确； D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。   13. 在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为     A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快          B．AgI比AgCl更难溶于水     C．AgCl比AgI容易分解                      D．Cl2的氧化性比I2强，而还原性I-比Cl-强 参考答案： B 14. 国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（） A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族 B．Lv原子的次外层电子数为18 C．Lv为非金属元素 D．Lv为放射性元素 参考答案： C 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答． 解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6， A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确； B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确； C、Lv为金属元素，故C错误； D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确； 故选C． 点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等． 15. （18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题： （1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号） ①除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3        ； ②从碘水中提取碘          ； ③用自来水制取蒸馏水          ； ④分离植物油和水          ； ⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3          ； （2）．        实验用到了玻璃棒。需要加热的实验          ；        实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。 （3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有： A．100mL量筒              B．托盘天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶 E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶 ①需量取浓硫酸的体积为                mL。 ②实验时选用的仪器有(填序号)                         。 ③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                 C. 定容时俯视溶液的液凹面                     参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：  （1）混合物加水得到无色溶液； （2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3； （3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________ 参考答案： 肯定有Na2CO3    肯定没有K2SO4、CuCl2     可能含有KNO3、KCl    Ba2++CO32-=BaCO3↓    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑． 【分析】 (1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。 【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀