湖北省荆州市朱家埠中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述不正确的是
A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-
参考答案：
C
2. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )
A、 B、 C、 D、
参考答案：
C
略
3. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
参考答案：
答案：C
4. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ）
A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾
参考答案：
C
略
5. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（ ）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣ 最合适的实际是Ba（NO3）2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
参考答案：
C
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.
专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．除杂不能引入新杂质；
B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；
D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．
解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣ 最合适的实际是BaCl2，故A错误；
B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；
C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；
D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．
6. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
参考答案：
答案：A7.
参考答案：
B
8. 下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
参考答案：
B
略
9. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，不易分解
参考答案：
B
略
10. 下列做法用到物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
参考答案：
C
略
11. [物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
键长/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
计算值
152
187
199
实测值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。 。
参考答案：
（1）［Ar］3d54s1（2分） （2）F2（2分）
（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有键形成（2分）
（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分）
（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）
12. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)
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