湖北省襄阳市区第二中学2023年高三化学月考试卷含解析

湖北省襄阳市区第二中学2023年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是                                   A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g                   B．t℃时，KNO3溶解度为40 g C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为    D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 参考答案： D 略 2. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 参考答案： B 略 3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　） A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 参考答案： C A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误； C．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确； D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误， 故选C． 4. 某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是    (    ) A．肯定存在①    B．至少存在②和⑤    C．无法确定是否有③    D．至少存在①④⑤ 参考答案： B 略 5. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）   被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 溴水 蒸馏 B 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO） O2 点燃 D 淀粉（KCl） H2O 置于半透膜袋中漂洗 参考答案： D 略 6. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（    ）     A．37g该氯气样品含NA个氯气分子     B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子     C．11.2L该氯气样品质量是37g     D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是 ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－ ④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐 A．①⑤    B．①④   C．③⑥    D．①⑥ 参考答案： D 8. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是(　　) A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA 0 C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA 参考答案： A A、2.0 g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 NA，故A正确； B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误； C、C、标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。 故答案选A 9. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液 B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同 D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 参考答案： C 10. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化                     B．S和Mg熔化 C．碘和干冰升华                       D．氯化钠和蔗糖熔化 参考答案： C 略 11. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是               （    ）        A．①③                   B．①②④        C．②③                   D．②③④ 参考答案： C 略 12. 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是   A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10   B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙   C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙    D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 参考答案： C 13. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（   ） A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO> Pd 参考答案： A 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O    CO2 +Pd↓ +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。 14. 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相 等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(  ) A.1:3                 B.2:5                C.1:5                D.2:7 参考答案： D 略 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）   参考答案： 答案：A 解析：Al2(SO4)3与Na2CO3是发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3。故－OH与Na2CO3反应：－OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3。C错。BaCO3是难溶物，应写化学式。D错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O ① 取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ② 充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。 ③ 分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。   可能用到的信息：   沸点 溶解性   丙烯酸 141℃  与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65℃  与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5℃  难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器c的名称是                   。 （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是                       。 （3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器                    。 （4）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出              、  。 为检验产率，设计如下实验： ① 将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。 ② 用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。 （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率                         。 （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施                      。 参考答案： （1）分液漏斗 （2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度） （3）烧杯、玻璃棒、（量筒） （4）温度计水银球位置   尾接管与锥形瓶接口密封 （5）54.0％ （6）在通风橱中实验   防止明火 试题分析：（1） 仪器c为分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与Na2CO3溶液反应，甲醇能够溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗涤；（3）配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒； 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位