湖北省荆门市麻城中学2023年高二化学期末试卷含解析

湖北省荆门市麻城中学2023年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 坏血病患者应该多吃的食物是  A．水果和蔬菜      B．肉类        C．鸡蛋和鸭蛋        D．糙米和肝脏 参考答案： A 略 2. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是 A．C2H4、C3H8                 B．CH4、C5H8              C．CH4、C3H8          D．C2H6、C3H8 参考答案： D 略 3. 下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 参考答案： D 略 4. 实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是 A.该生的测定一定有误差产生 B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小 D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小 参考答案： BD 5. 为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(   ) A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉 参考答案： B 6. 下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是 A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭  B．牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭 C．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果 D．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉 参考答案： C 略 7. 向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的     （     ） 参考答案： B 略 8. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ） A. 食盐——NaCl——调味剂    B. 小苏打——Na2CO3——发酵粉 C. 胃舒平——Al(OH)3——抗酸药    D. 漂白粉——Ca(ClO)2——消毒剂 参考答案： B 食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。 9. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是     ①；②；③；④     A. ①②                       B. ②③                        C. ①④                     D. ③④ 参考答案： C 略 10. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键          B．非极性分子一定含非极性共价键 C．含有极性共价键的分子一定是极性分子  D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 略 11. 下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 参考答案： D 12. 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－） D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 参考答案： C 略 13. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是  （   ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2 B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ = 4OH－     D．Fe = Fe3＋＋3e－   参考答案： D 略 14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时使用催化剂    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 参考答案： A 15. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　) A. 8个    B. 18个    C. 8～18个    D. 8～32个 参考答案： C 根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:  (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入        (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是                 。 (3)洗涤沉淀的方法是                                    ；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是          。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是              。  (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。   写出A中反应的离子方程式                         。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          。F中试剂的作用是           。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。 参考答案： (10分) (1)B   (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁  (3)加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次；  AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚   (4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， 回答 下列问题： (1)该反应是________反应(填“A吸热”或“B放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“A增 大”“B减小”或“C不变”)，原因是____________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？              （填“A有影响”， “B不影响”），原因是                                      。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“A增大”“B减小”或“C不变”)。 参考答案： (1)放热　(2)减小　该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动　(3)不影响　催化剂不改变平衡的移动　(4)减小　减小 略 18. 下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2： ．   （1）试写出四种图示所代表的化学式：A　  　，B　  　，C　  　，D　    　． （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是　　（填“A”“B”“C”“D”）． （3）B分子中有　 　个δ键，　 　个π键． （4）C分子中，中心原子杂化类型　 　其分子空间构型是　   　． 参考答案： （1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2； （2）B； （3）2；2； （4）sp2；平面三角形．   【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型． 【分析】（1）根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式； （2）极性分子在静电作用下会发生偏转； （3）键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键； （4）根据分子的中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断． 【解答】解：（1）A．从A来看，中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，其余4个原子各只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以A的化学式为CH4； B．从B来看，中间原子形成1个三键和1个单键，没有电子剩余，其最外层只有4个电子，为C元素，右边的原子形成1个三键，剩余电子为2，则其最外层有5个电子，在1﹣10号元素中只有N，左边原子形成1个单键，没剩余电子，为H，故B的化学式为HCN； C．中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1﹣10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF3； D．中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1﹣10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH2）2； 故答案为：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2； （2）极性分子在静电作用下会发生偏转，属于极性分子的是HCN； 故答案为：B； （3）HCN中含有一个单键和一个三键，则分子中有2个δ键，2个π键； 故答案为：2；2； （4）BF3分子中，中心原子B的价层电子对数为3+（3+3×1）=3，杂化类型为sp2，B原子没有孤电子对，则分子空间构型是平面三角形； 故答案为：sp2；平面三角形． 19. 选择相应的症状。 缺碘_______多碘______缺氟________多氟_______缺锌 _______  多锌_____ 缺铁 ______ A龋齿B抵抗力差 C 甲状腺肿大 D削弱免疫功能E贫血F 氟斑牙G 甲状腺疾病  参考答案： C  G  A  F  B  D  E