湖北省荆州市洪湖前进中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆州市洪湖前进中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是 A．天然气的成分是甲烷 B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟 C．天然气的含氢质量分数是所有烃中最大的 D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用 参考答案： B 略 2. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A．C2H5OH                  B．CH4                 C．C2H4O                    D．C3H8O 参考答案： D 略 3. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　） A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+ 参考答案： D 考点：常见离子的检验方法．  分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3． 解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+， 故选D． 点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键． 4. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是                (    ) A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－ B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－ C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－ D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ 参考答案： A 略 5. 下列叙述正确的是 (      ) A．250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。 C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。 参考答案： BD 略 6. 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是 A、KH的水溶液呈碱性                 B、KH中氢离子可以被还原为氢气 C、KH是一种强氧化剂                 D、KH中锂离子与氢离子的核外电子排布相同 参考答案： AD 7. 实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列做法不正确的是　 A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶 B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。 参考答案： C 8. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　　 　 (    ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 参考答案： D 略 9. 已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是(  ) A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 参考答案： D 【详解】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确； B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确； C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确； D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。 答案选D。 10. 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（　　） A．质量 B． 体积 C． 摩尔质量 D． 原子数 参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题： 计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 根据n===结合分子的构成计算． 解答：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误； B．如在相同条件下，气体的Vm相等，由n=可知，体积相等，故B正确； C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误； D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B． 点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用． 11. 下列说法正确的是（　　） A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 参考答案： C 考点：吸热反应和放热反应；中和热． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、有的放热反应需加热才能进行； B、有的吸热反应不需加热就可以发生； C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应； D、根据中和热的概念来回答． 解答：解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故A错误； B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+SFeS的反应是放热反应，故B错误； C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确； D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来回答，较简单． 　 12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）   A．元素A、B组成的化合物可能是NH3   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C． C、D、E的半径：C＞D＞E   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 　　　　A．SiO2溶于水显酸性 　　　　B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 　　　　D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 参考答案： B 14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的   (     ) 参考答案： A 略 15. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋ B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C. 该电池铂电极上有气泡出现 D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋ 参考答案： B 试题分析：该原电池的负极反应是Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故B正确；铂电极上的反应为，故C错误；该电池总反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。 图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O） 其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。 根据上述实验回答下列问题： （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。 （2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示） （4）装置E的作用是________________________。 参考答案： （1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出 NaOH溶液　吸收空气中的CO2　偏大 （2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水　偏大 （3） ％ （4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （１）写出A中：①官能团的名称______________  ② 官能团的电子式　　　　　　　 （2）下列反应的化学方程式 反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）反应③的反应类型是_________________。 参考答案： 略 略 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________ （2）写出A中主要成分的化学式：_____