湖北省荆州市江北农场中学2023年高一化学联考试题含解析

湖北省荆州市江北农场中学2023年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为      A．32 g           B．33 g          C．32 g·molˉ1   D．33 g·molˉ1 参考答案： C 2. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（    ） A．太阳能          B．石油         C．天然气         D．煤 参考答案： A 略 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ） A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水 参考答案： A 略 4. 只能表示一个化学方程式的离子方程式的是 A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓ B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O D. H++OH－＝H2O 参考答案： A 【详解】A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选； B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选； C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选； D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选； 答案选A。 【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。 5. 实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是 A．250mL容量瓶 B．托盘天平     C．胶头滴管      D．烧杯 参考答案： B 试题分析：实验室配制1 mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。 6. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（   ） A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O    B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3 参考答案： B 7. 下列有关资源的开发利用说法正确的是     A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应     B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2     C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源     D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到 参考答案： A 略 8. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　) A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸 参考答案： C 解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。 9. 下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是 A．乙酸    　　　　　　　　　　　　　　　B．甲烷        C．苯         　　　　　　　　　　　　　 D．乙烯 参考答案： D 10. 一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol 参考答案： A 试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x 3x 4x 变化量：  2a     a      2a 平衡量：（2x－2a) (3x－a) （4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。 11. 下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应   ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源   ④燃烧时放出大量热能 A. ①②③                            B. ①②④        C. ①③④                            D. ②③④ 参考答案： D 12. 下列说法正确的是 A. 水的摩尔质量是18g    B. 1分子硫酸的质量是98g C. 1molN2的质量是28g    D. 摩尔是七个基本物理量之一 参考答案： C 试题分析：A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B．1分子硫酸的质量是98/NAg，故B错误；C．N2摩尔质量是28g/mol，1molN2的质量是28g，故C正确；D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；答案为C。 13. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A. 硫酸       纯碱        硫酸钙 B. 盐酸       烧碱        硫酸亚铁 C. 碳酸       乙醇        烧碱 D. 磷酸       熟石灰      苛性钠 参考答案： B 略 14. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素   A．C    B．Si   C．S    D．C1 参考答案： B 15. 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ? L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500mL 胆帆：12.5 g 配成500 mL溶液   参考答案： D 试题分析：配制480mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B．容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C．将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。 （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________； （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3）如图所示，仪器A的名称是____________________； （4）重复三次实验，记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 t1 t2 ① 50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 25.5 ℃ ③ 50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃   已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol （5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）． Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。 （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2 试剂A为_________；试剂C为_________（填序号） （2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。 参考答案： Ι．(1)保温、隔热、减少热损失    (2)偏小    (3)环形玻璃搅拌棒    (4)-56.8    (5) 不相等   相等    Ⅱ．(1)①    ④    (2)H2O2     O2+2H2S=2S↓+2H2O 分析：Ι．（1）根据实验中尽可能减少热量损失分析； （2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （3）根据仪器构造分析； （4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热； （5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； Ⅱ．（1）依据装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂； （2）通过比较单质的氧化性来判断非金属性，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀。 详解：Ι．（1）中和热的测定实验中要尽可能减少热量损失，则烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热损失； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，所以测得的中和热数值偏小； （3）根据仪器构造可判断仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒； （5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，