湖北省襄阳市宜城第一高级中学2023年高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
参考答案：
D
略
2. 在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A．K+ B．Na+ C．Cu2+ D．Ba2+
参考答案：
C
由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。
3. 下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
参考答案：
C
略
4. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
参考答案：
C
略
5. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
参考答案：
B
试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
6.
参考答案：
B
7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
参考答案：
A
略
8. 容量瓶上标有的标记为（ ）
①温度；②浓度；③规格；④压强；⑤刻度线；⑥“0”刻度线
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
参考答案：
A
略
9. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
参考答案：
A
略
10. 在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）
A. 2.4 mol B. 1.2 mol C. 0.8 mol D. 0.4 mol
参考答案：
C
已知10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则消耗的H2的物质的量是0.12 mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10 s内消耗N2的物质的量0.8mol，故本题正确答案为C。
11. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )
A．1﹕6 B．6﹕1
C．1﹕5 D．5﹕1
参考答案：
D
解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。
12. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应 B．加入催化剂后，反应加快，不变
C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
参考答案：
C
13. 下列说法中正确的是（考察原子相关知识）
A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C． 和原子中的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。
参考答案：
B
略
14. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+
参考答案：
D
因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，则只有Mg2＋符合，故选D。
15. 已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C. H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O
D. 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
参考答案：
C
试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
请回答下列问题．
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将 （填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ，原因是 ．
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
你同意 的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ，观察现象．
参考答案：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；
（3）铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；
（4）乙； 铜粉
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）升温加快化学反应速率；
（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；
（4）构成原电池可加快化学反应速率．
【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，
故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；
（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，
故答案为：铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；
（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，
故答案为：乙； 铜粉．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑨
⑩
4
②
④
（1）10种元素中，化学性质最不活波的是 ；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；③和⑨两元素形成化合物的电子式 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ，该物质与CO2反应的化学方程式 ；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
参考答案：
（1） Ar
（2） NaOH
（3） H2O 、 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
（4） NaOH 、 H3PO4 、 略 、 略
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO2 + O2 ↑
（5） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
略
18. （1）在标准状况下，测得1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：
。
参考答案：
（1）44g/mol（2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14
（3）Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
19. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值。
(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg： 、N： 。
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机物分子中含有S—N键，你认为电子对偏向 原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1．7时一般形成共价键，试预测：中化学键的类型是 。
设计实验验证你的预测 。
参考答案：
（1）0.9
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