湖北省荆州市沙市第九中学高一化学期末试卷含解析

湖北省荆州市沙市第九中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥   A. ①⑥    B. ②⑤    C. ③④    D. ③⑤... 参考答案： B ①是氖原子，②是钠离子，③是钠原子，④是氯原子，⑤是氯离子，⑥是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是②⑤，答案选B。 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】A．铝离子与氢氧根离子反应； B．氢离子与碳酸根离子反应； C．四种离子之间不反应，能够共存； D．氢离子与氢氧根离子、钙离子反应． 【解答】解：A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H+、CO32﹣、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．OH﹣与H+、Ca2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C． 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是    (    ) A. 在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+ B. 碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH- C. 某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4- D. 在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- 参考答案： D 【详解】A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误； B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误； C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误； D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。 4. 下列电子式中正确的是（     ） 　　 参考答案： C 略 5. 下列有关电能特点的说法错误的是 A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源； B.目前我国发电总量中火电所占比率最多； C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能； D.火力发电过程中能量转化率很高。 参考答案： D 略 6. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块K放入水中 产生气泡，溶液变红 K能置换出水中的氢,生成碱 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 参考答案： A 7. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　） A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+ 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答． 解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误； B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误； C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确； D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误； 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大． 8. 下列工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼   参考答案： C 火药使用涉及反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A项不符合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B项不符合题意；转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意。 9. 钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol?L﹣1为（　　） A．1.5 B．0.10 C．0.15 D．1.00 参考答案： C 考点：物质的量浓度． 分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用． 解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol?L﹣1==0.15mol/L， 故选C． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用． 10. 元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属和非金属分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 参考答案： C 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误； B．右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误； 答案选C。 11. 元素性质呈周期性变化根本原因是：                              （    ）    A．元素的相对原子质量逐渐增大     B．核外电子排布呈周期性变化    C．核电荷数逐渐增大               D．元素化合价呈周期性变化 参考答案： B 12. 下列对“摩尔”的叙述不正确的是（   ） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．摩尔是七个基本物理量之一。 参考答案： D 13. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（   ） A．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 C．铯是一种活泼金属与水反应比钠剧烈 D．碘化氢是无色、有刺激性、比氯化氢稳定的气体 参考答案： C 略 14. 已知、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是    A．原子序数：Y>X>Z>W          B．原子半径：X>Y>Z>W    C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W  D．金属性：X 参考答案： A 15. 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl    B. AgCl是还原产物 C. Na+不断向“水”电池的负极移动    D. 每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 参考答案： D A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误； B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误； D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D． 【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)制备氮化镁的装置示意图如下：               回答下列问题： ⑴检查装置气密性的方法是    ▲           ，a的名称是      ▲      ，b的名称 是      ▲       ； ⑵写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式           ▲          ； ⑶C的作用是    ▲      ，D的作用是    ▲    ，是否可以把C和D的位置对调 并说明理由    ▲                             ； ⑷写出E中发生反应的化学方程式          ▲                  。 参考答案：     ⑴ 微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）     分液漏斗（2分）     圆底烧瓶（2分） ⑵ 2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分） ⑶ 除去氧气（及氮氧化物）（2分）   除去水蒸气 （2分）   不能（1分）， 对调后无法除去水蒸气（1分）     ks5u ⑷ N2＋3MgMg3N2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S____________； MgF2____________ 参考答案： (1)11   12    10    (2) 【详解】（1）因Na+的质子数为11，质量数为23，中子数=质量数-质子数=23-11=12，核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10，故答案为：11；12；10。 （2）H2S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；MgF2为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：，。 18. 1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。 已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol       ②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol       ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol       ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－5