湖北省荆州市开发区中学高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市开发区中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：   2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：   Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：   CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4 D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：    2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2  参考答案： D 略 2.    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）                                                                                                                               被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇、浓硫酸 加热 参考答案： 答案：C 3. （08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6 和1gM气体在相同体积的容器中，测得容 器中的压强和温度的关系，试根据图形判 断M气体可能是                           （    ）        A．C3H8                                     B．C2H4        C．H2S                             D．N2O4 参考答案： 答案;B 4. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是              A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体        C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 5. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（     ） A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 参考答案： C 略 6. 有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+盐酸;④NaHCO3+ CaCO3，其分离方法相同的是 A．①②         B．②③         C．③④         D．①④ 参考答案： A 7. 从下列事实所得出的相应结论正确的是   实验事实 结论 ① SO2的水溶液可以导电 SO2是电解质 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C ③ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有NH4+ A．③④         B．②④         C．①②         D．全部 参考答案： B 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：        pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）     B．a mol／L HCN溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）> c（CN－），则a一定小于b     C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有   c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（） 参考答案： A 略 9. 氯原子对O3分解有催化作用：（    ） O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1      ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图： 下列叙述中，正确的是(　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3       B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                               D．大气层中的臭氧无法再生 参考答案： C 略 10. 某溶液中含有HCO、SO与CO、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A.CH3COO－                                 B.SO                       C.CO                D.HCO 参考答案： A 略 11. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（   ） A．7.84L         B．6.72L       C．4.48L          D．无法计算 参考答案： A 试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铁离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，则n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，则消耗的Cl2的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案选A。 12. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（   ） A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mL B．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合 C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合 D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合   参考答案： 答案：D 13. 有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为    B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA    C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA    D．1molNH中含电子数为10NA- 参考答案： D 14. 下列有关工程塑料PBT（                                      ）的说法中， 正确的是     A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应 参考答案： B 略 15. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析不正确的是(　    ) A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋ C．上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物 D．配制240 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g 参考答案： C 【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用  J2   J4 【答案解析】C   解析：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B．步骤②中发生的主要反应为： H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正确； C．如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO4?5H2O有可能失去结晶水，故C错误； D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确。 【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6 mo1·L－1 H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端： （1）A中反应的离子方程式为                        。 （2）实验开始时加入少量6 mo1· L－1硫酸并等待一段时间的目的是                、                         。        （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是                      。在B装置中观察到的现象是                        。 （4）C装置的作用是                                    。 （5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式                    。 参考答案： （8分）（1）Fe + 2H+=== Fe2+ + H2↑ （2）使溶液中生成Fe2+   生成的H2排尽装置中的空气 （3）F管中液面上升  有白色沉淀生成 （4）阻止空气进入反应装置中 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。 为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下： Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。 Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为