湖北省荆州市棋盘中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市棋盘中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（    ） A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 参考答案： A 本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。 2. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色 A．①③⑤       B．②④⑥      C．①③④      D．②⑤⑥ 参考答案： C 3. 向100 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O     (　　) A．小于20.16 L                        B．等于20.16 L C．介于20.16 L和40.32 L之间          D．等于40.32 L 参考答案： C 略 4. 已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是                （    ）            A．Na                         B．H2                           C．Fe                        D．A1 参考答案： B 略 5. 下列说法不正确的是（   ）    A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等       B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等       C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等 D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 参考答案： C 略 6. 下列与化学概念有关的说法错误的是（　　） A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同 C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 参考答案： D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂． 【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子； B．不同元素的化学性质不同； C．丁达尔效应是胶体特有的性质； D．同种元素能形成不同单质． 【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确； B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确； D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大． 7. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为       A．                  B．                 C．                D． 参考答案： C 略 8. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是      A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－ C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 参考答案： C 略 9. 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）          参考答案： 答案：B   解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16  O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选   项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。   10. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是                                                                                                                              （    ） A． 体积减半，则压强为原来的两倍 B． 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅          C． 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍          D． 平衡向右移动，混合气体密度增大 图3   参考答案： CD 略 11. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是(   ) A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体  B.用铁和Cl2加热制取FeCl3 C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS    D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 参考答案： B 略 12. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略 去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 下列说法正确的是                                                 （      ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 参考答案： 答案：AB 13. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧    化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （    ） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠 参考答案： C 略 14. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是        A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响        B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极        C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3        D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 参考答案： D 略 15. 常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2（   ） A．②＞④＞⑤＞①＞③    B．②＞⑤＞④＞①＞③ C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞① 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验． I．结晶水的测定：称取7. 84 g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温 后，称重，质量为5. 68 g。 Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40. 00 mL l mol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 mol NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20. 00 mLNaOH溶液。 Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。 回答下列问题： (1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。 A．烧杯    B．铁架台（带铁圈）    C．坩埚     D．蒸发皿 E．酒精灯    F．干燥器    G．托盘天平 (2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是 _________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。 (3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。 (4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。 (5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________ 。 参考答案： 解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。 ⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 （1）水分子自身