湖北省荆州市天星中学2023年高二化学模拟试题含解析

湖北省荆州市天星中学2023年高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则： 上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（         ） A．20%              B．25%           C．33%            D．50% 参考答案： B 略 2. 已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（） A．      B．2401       C．7      D． 参考答案： D 考点：化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题． 分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积； 解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单． 3. 下列元素在自然界中不存在游离态的是 A、氧            B、氮            C、硫            D、硅 参考答案： D 4. 分子式C7H16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体数目是（   ） A. 2         B. 3           C. 4           D. 5 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸 C．维生素是一类高分子化合物 D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 6. 下列说法正确的是                                           （    ） A．O2、O3互为同位素      B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 C．正丁烷和异丁烷互为同系物    D．乙烷、乙烯互为同分异构体 参考答案： B 略 7. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于   (      ) A．17％        B．5％         C．25％       D．33％ 参考答案： A 略 8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为 NA D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA 参考答案： D 9. 下列卤代烃能发生消去反应的是(    ) A.碘甲烷（CH3I）                            B.1-溴丙烷 C.2，2-二甲基-1-溴丙烷                       D.1-溴丁烷 参考答案： BD 10. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是 A．中和法      B．过滤法       C．氧化还原法       D．化学沉淀法 参考答案： A 略 11. 氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（　　） A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 参考答案： A 考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题：化学键与晶体结构． 分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型； B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断； C、根据COCl2分子的结构式判断； D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质． 解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误； B、COCl2分子的结构式为 中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确； C、COCl2分子的结构式 C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确； D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确． 故选A． 点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等． 12. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2           B．NO          C．NO2         D．CO 参考答案： A 氮气是大气的一种主要物质，无毒； 13. 在2A(g)＋5B(g)  2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（    ）    A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ）          B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）    C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min）         D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ） 参考答案： A 略 14. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是   A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯       B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇   C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 参考答案： B 15. 对于烃的命名正确的是               （    ） A．4—甲基—4,5—二乙基己烷         B．3—甲基—2,3—二乙基己烷 C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷        D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表： 物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度 溴乙烷 无色 液体 难溶于水 38.4 ℃ 119 ℃ 1.46 g/cm3 制取溴乙烷的化学方程式： C2H5OH＋HBr浓硫酸△C2H5Br＋H2O 联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下： ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。 ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。 ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。 请填写下列空白： (1)A中发生反应的方程式___________________________________________________。 (2)装置长导管a的作用是___________________________________________________ (3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应完毕后，U形管内的现象是__________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是______________(只填一种)。 参考答案： 略   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、、D代表的物质分别为     、     、       、（填化学式）； （2）反应①中的C、D均足量，该反应的化学方程式是        ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     （填化学式）；物质的量之比为        ； （4）反应③的化学方程式为                               ； （5）反应④的离子方程式为                                         。  参考答案： (1)Al   C  Na2O2  (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑  2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2  CO 1：1 (4) 2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2  (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 18. 镁条在空气中燃烧，其反应的化学程式是                       、                       、                               ; 参考答案： 2Mg + O2 2MgO   3Mg + N2  Mg3N2   2Mg  + CO2 2MgO + C 19. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：     (1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间段是_________。 (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积 c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量 参考答案： (1) ___增大 ______， _____减小   __   (2) _15-20min,25-30min     ___ (3) _____增大 c(SO3)  ____             ab        ___ 略