湖北省荆门市马河中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省荆门市马河中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①②              B．③④              C．②④              D．⑤⑥ 参考答案： C 略 2. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3 参考答案： A 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题． 【解答】解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确； B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误； C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误； D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误． 故选A． 3. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）     A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-                  B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-     C．Na+、K+、NO3-、SO42-                    D．K+、Al3+、CO32-、Cl- 参考答案： C 4. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案： D 略 5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ） A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体 D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量 参考答案： D 6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为5mol·L－1   参考答案： A 略 7. 下列实验现象预测正确的是(    )   A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色 B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案： AD 略 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA B. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA C. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA D. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒 参考答案： B 点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。 9. 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是                                ① 能使澄清的石灰水变浑浊；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生     A．都能证明      B．都不能证明      C．③⑤都能证明     D．只有⑤能证明 参考答案： C 10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是   A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大   B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7   C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性   D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 11. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02mol            B．0.08mol           C．0.10mol           D．0.16mol 参考答案： A 略 12. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（） A．③①④②⑥⑤                                           B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤                                           D．⑤⑥②④①③   参考答案： 答案：A 13. 下列离子方程式书写正确是（   ） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓ +H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： 参考答案： D 略 14. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A．装置①可用于分离煤油和水    B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体 C．装置③可用于从海水中得到淡水   D．装置④可用于排空气收集CO2 参考答案： 略 略 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是                                             A．c（）>c（CH3COOH）     B．c（）+c（）=c（）+c（） C．c（）+c（）>c（）    D．c（）+c（CH3COOH）=c（） 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. [实验化学] 阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下： 请根据以上信息回答下列问题： （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是     ▲       。 （2）写出制备阿司匹林的化学方程式     ▲       。 （3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是     ▲       。 用这种方法加热需要的玻璃仪器有     ▲       。 （4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是     ▲       。 （5）如何检验产品中是否混有水杨酸？     ▲       。   参考答案： （1）防止乙酸酐水解                                          ⑵      ⑶ 水浴加热       温度计、酒精灯、烧杯                  ⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物                                                         　　　 ⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息． 请回答： （1）有机物E中含有的官能团名称是　      　，G的名称是　   　． （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是　　． （3）X的结构简式是　             　． （4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有　     　种（不考虑立体异构）． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为　　（写结构简式）． （5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料． 已知：（i）RCH2Br RCH2COOH；（ii）RCH2COOH 由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→PN→R→TF，N→R的反应类型是　     　，R→T的化学方程式是　　               ．   参考答案： （1）羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸； （2） ； （3）； （4）13；； （5）取代反应； ．   考点：有机物的推断． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，据此答题． 解答：解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的