湖北省武汉市青云中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

湖北省武汉市青云中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是        A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵        B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小        C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变        D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是 A．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ，201.4 g B．1L 0．5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）    Na2SO4（aq）+2H2O（1）  △H=－114.6kJ／mol C．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 D． 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 参考答案： 略 3. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是      A．H2SO4、NaOH—腐蚀品      B．汽油、C2H4——易燃液体      C．CaC2、Na——遇湿易燃物品  D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂 参考答案： B 略 4. 人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是 ①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论； ④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。                                       A．①②③④        B．③①④②       C．③②①④       D．③①②④ 参考答案： B 5. 下列反应中，属于加成反应的是    参考答案： A 6. 某温度下，0.200 mol·L－1的HA溶液与0.200 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是(　　) 微粒 X Y Na＋ A－ 浓度/(mol·L－1) 8.00×10－4 2.50×10－10 0.100 9.92×10－2 A.0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1 B．该温度下Kw＝1.0×10－14 C．微粒X表示OH－，Y表示H＋ D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋) 参考答案： D A项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A－发生水解，故HA为弱酸，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>1，错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，则c(H＋)＝2.5×10－10 mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10 mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正确。 7. 某有机物的结构如图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有:   A. 8种          B. 10种 C. 12种         D. 14种 参考答案： D 略 8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中          B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中          D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 略 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 参考答案： C 试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WZ>X，错误；C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是    (　　)   实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 参考答案： B 略 11. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（  ）    A．氯化铝      B．碳酸钠         C．碳酸镁           D．高锰酸钾　 参考答案： 答案：B 12. 现有①NaOH  ②Al2（SO4）3  ③Ba（NO3）2  ④FeCl3   ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是                          （   ） A．①②③④⑤   B．④①②③⑤   C．②③①④⑤   D．①④②③⑤ 参考答案： B 略 13. 维生素C的结构简式为                                   ，有关它的叙述 正确的是                                         A．1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应         B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应    C．易溶于四氯化碳，难溶于水                             D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在 参考答案： D 14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 B. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 参考答案： B 略 15. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131 和铯-137（ 137Cs ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A．HI 比 HF 还原性强 B．CsOH 的碱性比 KOH 强 C．每个 13755Cs 原子中有 82 个中子 D．KIO3 是碘的最高价含氧酸的盐 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （09全国卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是_____________①_____________________________. 发生反应的化学方程式是_______________②_______________________; （2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________: （3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________， 发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________， D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.   参考答案：   【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：   已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、 MnS--2.5×10-10，请回答下列问题： （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     ▲    。 （2）除铁发生的离子反应方程式为         ▲          。 （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲    mol/L。 （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是          ▲                                 （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为  ▲  时锰、铬去除率最好 （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=  ▲  时锰、铬去除率最好   参考答案： （共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；  （2分）          （2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+  (2分) （或 Fe3+ + 3H2O =