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湖北省荆州市慧心中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则
C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
参考答案:
D
略
2. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
参考答案:
C
略
3. 下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是
A.Cu | 酒精 | Ag B.Zn | CuSO4(溶液) | C
C.Zn | CCl4 | Cu D.Fe | H2SO4(稀) | Fe
参考答案:
B
略
4. 下列说法正确的是( ).
A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
B.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强
C.pH=0的溶液,其中只含有H+,而无OH-
D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
参考答案:
A
略
5. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4与N2互称为同位素
C、N4化学性质比N2 稳定
D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
参考答案:
D
略
6. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应,并测生成H2的量,若混合物中钠与铝的物质的量之比为x,下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大,产生H2的物质的量越来越接近b1)。
以下判断不正确的是
A.a1=10/23 B.a2=1
C.b1=1/46 D.b2=1/25
参考答案:
A
考点:有关混合物反应的计算.
分析:发生反应有:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al(OH)4]+3H2↑,开始时铝过量,随着x最大,即钠的量逐渐增大,生成氢气的量开始时会逐渐增大,钠、铝的物质的量相等时,即a2=1,生成氢气的量达到增大;之后随着钠的量的增加,生成氢气的量会逐渐减小,直至完全为钠时,生成氢气的量不再变化,此时1.0g完全为Na,结合反应可以计算出生成氢气的物质的量,据此进行解答.
解答:解:发生反应有:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al(OH)4]+3H2↑,开始时铝过量,随着x最大,即钠的量逐渐增大,生成氢气的量开始时会逐渐增大,钠、铝的物质的量相等时,即a2=1,生成氢气的量达到增大;之后随着钠的量的增加,生成氢气的量会逐渐减小,直至完全为钠时,生成氢气的量不再变化,此时1.0g完全为Na,
A.根据分析可知,a1时铝过量,生成氢气量b1=mol×=mol,设钠的物质的量为ymol,此时铝过量,结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol,根据电子守恒可得:0.5y+1.5y=mol,解得:y=,则铝的物质的量为:=mol,则a1=mol:mol=,故A错误;
B.根据分析可知,当铝和钠的物质的量相等时,生成氢气的量最大,此时a2=1,故B正确;
C.当1.0g完全为钠时,生成氢气的量为b1=mol×=mol,故C正确;
D.当氢气和铝的物质的量相等时,生成氢气的量为b2,设此时铝和钠的物质的量都是xmol,则23x+27x=1.0g,解得:x=0.02,则生成氢气的物质的量为:0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.
7. 下列有机物:①乙醇,②苯酚,③甲醚,④丙三醇的沸点由高到低的顺序是( )。
A.②>④>①>③ B.④>③>②>①
C.①>②>③>④ D.③>④>①>②
参考答案:
A
8. 某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有
A.原子序数为7 B.电负性最大 C.原子半径最大 D.第一电离能最大
参考答案:
B
略
9. 下列实验操作中错误的是 (w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网 )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中
参考答案:
C
略
10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是( )
⑴滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水
⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗
⑶起点读数时平视,到滴定终点读数时仰视
A.只有⑴ B.只有⑵ C.⑵⑶ D.⑴⑵⑶
参考答案:
C
略
11. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的
A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性
参考答案:
B
12. 下列关于氟氯烃的说法中,不正确的是
A.氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃
B.氟氯烃化学性质稳定,有毒
C.氟氯烃大多数无色,无臭,无毒
D.在平流层,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应
参考答案:
B
13. 自然界中化合物的种类最多的是
A.无机化合物 B.有机化合物
C.铁的化合物 D.碳水化合物
参考答案:
B
14. 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌不等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
参考答案:
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.醋酸浓度大,等体积的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,产生等量的氢气,醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量;
B.盐酸的浓度小,生成等量的氢气,盐酸完全反应;
C.根据转移电子相等判断;
D.反应开始后,醋酸持续电离.
【解答】解:A.在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的H+的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离,盐酸是强酸,已经完全电离,所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸,与足量的锌反应时,消耗锌的质量是醋酸大于盐酸,要使两种酸中生成的氢气的量相等,则在醋酸中加入的锌粒质量应较小,盐酸中加入的锌粒质量较大,故A正确;
B.当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时,说明参加反应的锌粒相等,乙烧杯中醋酸一定有剩余,故B错误;
C.醋酸和盐酸都是一元酸,生成等量的氢气时转移电子数相等,所以消耗的锌的质量相等,故C错误;
D.由于醋酸还能继续电离而盐酸不能,所以反应开始后,醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度,则反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大,故D错误;
故选A.
15. 化学反应2A+B2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空。
(1)升高温度时,C的量增加,此反应________。
①是放热反应 ②是吸热反应 ③没有显著的热量变化 ④原化学平衡没有发生移动
(2)如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,那么________。
①平衡不移动 ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动 ④C的浓度会增大
(3)如果已知B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,那么________。
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体 ④A是固体、C是气体
参考答案:
② ③ ④
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程,回收、处理废水,其流程如下:
根据上述操作过程,回答下列问题:
(1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有 。
(2)操作②的名称是 。
(3)向溶液A中需要加入过量X,X是 。发生反应的离子方程式为 。
(4)上述操作回收到的物质是 。
参考答案:
(1)漏斗、烧杯及玻璃棒
(2)蒸发结晶
(3)Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
(4)银和硫酸亚铁晶体
解析:(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42-、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)下列各化合物中,属于同系物的是(填入编号) ▲ ,属于同分异构体的是(填入编号) ▲ 。
参考答案:
略
18. 写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)把Cl2通入含铁的苯中 ( )
(2)把浓H2SO4,浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT
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