湖北省荆州市慧心中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市慧心中学2022年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是                            (　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1  则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则   C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 参考答案： D 略 2. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道   B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道     D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 参考答案： C 略 3. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Cu | 酒精 | Ag                    B．Zn | CuSO4(溶液) | C C．Zn | CCl4 | Cu                      D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是(     ).   A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变   B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强   C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-   D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性 参考答案： A 略 5. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（     ） A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互称为同位素 C、N4化学性质比N2 稳定 D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 参考答案： D 略 6. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。 以下判断不正确的是 A．a1=10/23   B．a2=1 C．b1=1/46   D．b2=1/25 参考答案： A 考点：有关混合物反应的计算． 分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此进行解答． 解答：解：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na， A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误； B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确； C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确； D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化及发生发生实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力． 7. 下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（   ）。 A．②＞④＞①＞③    B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞③＞④    D．③＞④＞①＞② 参考答案： A 8. 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有     A．原子序数为7    B．电负性最大 C．原子半径最大    D．第一电离能最大 参考答案： B 略 9. 下列实验操作中错误的是                                              （w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网   ）                                               A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 参考答案： C 略 10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是(    ) ⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水 ⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗 ⑶起点读数时平视，到滴定终点读数时仰视 A．只有⑴          B．只有⑵        C．⑵⑶       D．⑴⑵⑶ 参考答案： C 略 11. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的　 A．脱水性和吸水性　　　　　　　　B．吸水性和酸性 C．强氧化性和吸水性　　　　　　　D．不挥发性和酸性 参考答案： B 12. 下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是                              A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃     B．氟氯烃化学性质稳定，有毒 C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒 D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应 参考答案： B 13. 自然界中化合物的种类最多的是 A.无机化合物     B.有机化合物        C.铁的化合物     D.碳水化合物 参考答案： B 14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌不等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 参考答案： A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量； B．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应； C．根据转移电子相等判断； D．反应开始后，醋酸持续电离． 【解答】解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确； B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误； C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故C错误； D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误； 故选A． 15. 化学反应2A＋B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。 （1）升高温度时，C的量增加，此反应________。 ①是放热反应   ②是吸热反应    ③没有显著的热量变化    ④原化学平衡没有发生移动 （2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么________。 ①平衡不移动              ②平衡向正反应方向移动    ③平衡向逆反应方向移动    ④C的浓度会增大 （3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么________。 ①A是气体、C是固体   ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体    ④A是固体、C是气体 参考答案： ②  ③   ④      二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下： 根据上述操作过程,回答下列问题: (1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)操作②的名称是　　　　　　　。  (3)向溶液A中需要加入过量X,X是　　　　。发生反应的离子方程式为　 。  (4)上述操作回收到的物质是　。  参考答案： (1)漏斗、烧杯及玻璃棒 (2)蒸发结晶 (3)Fe　Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (4)银和硫酸亚铁晶体 解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)     ▲          ，属于同分异构体的是(填入编号)    ▲     。 参考答案： 略 18. 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：    （1）把Cl2通入含铁的苯中                                   （          ）    （2）把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT