湖北省武汉市警予中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

湖北省武汉市警予中学2023年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　) A．5∶3∶2  B．5∶2∶2 C．5∶2∶1  D．9∶3∶1 参考答案： C 2. 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ； ③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。 下列说法错误的是 A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化 B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子 参考答案： C 【详解】A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确； B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确； C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误； D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确； 故合理选项是C。   3. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是         (　　) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物 C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 参考答案： A 略 4. 1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．（98252Cf）原子中，中子数为154      B．锎元素的近似相对原子质量为252 C．（98252Cf）原子中，电子数为 98      D．（98252Cf）原子中，质子数为98 参考答案： B 5. 下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为： 　　①VA=0.6mol/(L·s)     ②VB=0.45mol/(L·s) 　　③VC=0.4mol/(L·s)     ④VD=0.45mol/(L·s) 则此反应在不同条件下进行最快的是（　　） 　　A．②　　B．①③　　C．②④　　D．① 参考答案： A 略 6. 反应2SO2 + O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为 A. 0.1 s    B. 2.5 s    C. 5 s    D. 10 s 参考答案： C SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案选C。 7. （原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 　 A． H2O2的分解反应为放热反应 　 B． FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 　 C． 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 　 D． 若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 参考答案： C 略 8. 标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为                                                 A、20%        B、40%         C、60%         D、80%   参考答案： A 略 9. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 参考答案： AD 10. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0．2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　) A. 增加5．6 g    B. 减少0．1 g    C. 减少6．5 g    D. 增加6．4 g 参考答案： C 分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e－=Zn2＋和转移电子的关系计算即可． 详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。 负极上的电极反应式为： Zn-2e－=Zn2＋， 65g 2mol  x  0.2mol x=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。 11. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是    A.  K  1s22s22p63s23p64s1    B.  F- 1s22s22p5 C.  Mg2+ 1s22s22p6           D.  Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 参考答案： B 12. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（  ）                  A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol B、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol C、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol D、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol 参考答案： B 略 13. 下列说法正确的是（   ） A.二氧化硅溶于水显酸性 B.纯金属的性能一般优于合金 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.单质硅是良好的半导体材料。 参考答案： D 略 14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是（    ） A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 15. 下列物质中，硫元素的化合价为+4的是 A. Na2SO3      B．SO3    C．Na2SO4    D．H2SO4 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．   （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→　      　→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的　  　口进入（填“x”或“y”）． （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是　    　． （3）装置A中发生反应的离子方程式为　     ． （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为　        　（填名称）． （5）装置D的作用是　    ． （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为　     　． 参考答案： （1）E、F、C、D；x； （2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加； （3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O； （4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等； （5）吸收水蒸气，干燥氨气； （6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl   【考点】制备实验方案的设计． 【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气， B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气； 将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答． 【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入； 故答案为：E、F、C、D；x； （2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加； 故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加； （3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O； （4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气； 故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等； （5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气； 故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气； （6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl； 故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收__________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计） (2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 =  8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题： ①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L ②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L ③设FeS2氧化产生的气体混合物为10