湖北省荆州市沙市第九中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市沙市第九中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（    ） A． Ag             B．Cu             C．Cu和Ag         D．无法判断 参考答案： A 略 2. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出   参考答案： C 0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为     A．0.025g           B．0.05g                C．0 .25g           D．0.5g 参考答案： B 4. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答． 【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒， ②取固体试剂可以用药匙或是纸槽， ③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解， ④过滤时要用玻璃棒引流， ⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解． 故选D． 5. 下列混合物适于用过滤法分离的是 (　　) A．KCl、K2SO4 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl 参考答案： C 6. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（  ） A．CaBr2                          B．NaOH          C．Na2O2                          D．H2O2 参考答案： C 略 7. 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　） A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L 参考答案： C 考点：化学平衡建立的过程．  分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应， 若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大； 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小； 利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则：              X2（气）+Y2（气）?2XY（气）， 开始（mol/L）：0.1    0.3          0.2 变化（mol/L）：0.1    0.1          0.2   平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：               X2（气）+Y2（气）?2XY（气）， 开始（mol/L）：0.1    0.3           0.2 变化（mol/L）：0.1    0.1           0.2   平衡（mol/L）：0.2    0.4            0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4， 因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误； 故选C． 点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法 8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 参考答案： A 9. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是           A．t1时，只有正方向反应       B．t2- t3，反应不再发生 C．t2时，反应到达限度          D．t2- t3，X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2 参考答案： C 略 10. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是(　　) A．苯和水　   B．四氯化碳和水    C．乙醇和水     D．正己烷和水 参考答案： C 略 11. 金属钠长期露置于空气中，最后变为（    ） A. Na2O    B. Na2O2    C. NaOH    D. Na2CO3 参考答案： D 12. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．K+、HCO3﹣、Na+、SO42﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 参考答案： C 解：A．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误； B．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确； D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误． 故选C． 13. 下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④      B．只有②③       C．只有③④      D．只有①②③ 参考答案： A 略 14. 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl ③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol ④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 参考答案： C 【详解】①甲烷分子中C原子是sp3杂化，形成4个能量等同的轨道，然后与4个H原子结合，形成CH4，因此CH4是一种正四面体结构的分子，①正确； ②甲烷与氯气发生取代反应的逐步进行的，因此即使是按物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，还可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②错误； ③甲烷化学式是CH4，1mol甲烷完全反应，消耗2molO2，则0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol，③正确； ④根据取代反应的特点，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，④错误； 故合理选项是C。 15. ①丁烷　②2-甲基丙烷　③戊烷　④2-甲基丁烷　⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 参考答案： C 试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会　燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 　　　　　　 填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是   _______；   烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_    (填该仪器对应的字母)。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是______________。 参考答案： ⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。 ⑵固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; ⑶ A、B、E ⑷ Fe3O4 + 4H2  3Fe  + 4H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． (1)B元素的名称：        ；B在周期表中的位置第        周期，第        族； (2)A、B形成的化合物为            化合物；（A.离子B.共价） (3)C的元素符号：         ，C的最高价氧化物的化学式：                 ； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                   。 参考答案：  氮  2　VA　 共价　S   SO3   KOH 略 18. 已知某物质的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为  ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子． (1)m＝________，该物质的化学式为________． (2)Z、W元素的名称为__________、__________. (3)下列说法正确的是