湖北省荆州市洪湖实验中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆州市洪湖实验中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰 D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物 参考答案： C 【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误； B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误； C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确； D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误； 故合理选项是C。 2. 下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯(  ) 仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 参考答案： C 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 参考答案： C 氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。 4. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：    A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱 D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差 参考答案： A 5. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③                 B.①②④                      C.②③④                D.①②③④ 参考答案： A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 6. 下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃  ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水  ④酸性氧化物：SiO2  Mn2O7  N2O5  Cl2O7 A．①④       B．②③       C．③④        D．③ 参考答案： A 试题分析：①盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；②HD属于单质，不属于化合物，错误；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。 7. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 （    ）        A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2        B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性        C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳        D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 参考答案： D 略 8. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L                B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L                D．0.24mol/L 参考答案： B 略 9. （2008·上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（    ） A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应 C.1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应 D.1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 参考答案： D MMF虽然有亲水基—OH，但憎水部分很大，在水中溶解度很小，A错；MMF含有酚羟基，不能发生消去反应，B错；1 mol MMF可与4 mol H2加成，C错；1 mol MMF含2 mol酯基1 mol酚羟基，故可消耗3 mol NaOH。   10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（） A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534 kJ·mol－1 参考答案： 答案：D 11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　） A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小 参考答案： B 略 12. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （  ） ① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ ② c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－ ③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－ ④ 由水电离出的c(H+)＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－ ⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ ⑥ 在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ A．①②③         B．①③⑥         C．③④⑤⑥         D．②③④⑤ 参考答案： 答案：C 13. 下列有关胶体的说法错误的是（     ） A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯 B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解 C．所有的胶体均能发生电泳 D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高 参考答案： 略 14. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 　 A． Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ B． Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ 　 C． K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 参考答案： B 略 15. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A．分子式为C18H24NO3 B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面 D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面． （1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式　      　；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因　       　． （2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：BCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N； 氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸． 回答下列问题： ①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式　    ； ②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式        　． ③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN+被氯气氧化池低毒的CNO﹣，相应的离子方程式为：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O； 第二步：CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式　     　． ④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因　    ． 参考答案： （1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密； （2）①； ②CN﹣+H2OHCN+OH﹣； ③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O； ④防止生成HCN．   【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理． 【分析】（1）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物来回答； （2）氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放， ①NaCN为离子化合物，CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键； ②氰化钠易发生水解产生氰化氢； ③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式； ④氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应． 【解答】解：（1）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密， 故答案为：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2C