湖北省荆州市松滋言程中学高二化学月考试题含解析

湖北省荆州市松滋言程中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定 B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 参考答案： D 2. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（   ） A．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色             B．加入浓硫酸与浓硝酸后加热 C．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水  D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 参考答案： D 略 3. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1    D．＋67.7 kJ·mol－1 参考答案： C 略 4. 在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是     A.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1                  B.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1     C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1                  D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1 参考答案： A 略 5. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶 体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘 A．①②③       B．④⑤⑥    C．③④⑥  D．①③⑤ 参考答案： C 略 6. 下列各组元素属于p区的是    A．原子序数为1，2，7的元素        B．O，S，P    C．Fe，Ar，Cl                      D．Na，Li，Mg 参考答案： B 略 7. 下列分子式表示一定是纯净物的是      A．C5H10      B.C7H8     C.CH4O     D.C2H4Cl2 参考答案： C 略 8. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是 　A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 　B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 参考答案： D 略 9. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A．原子半径：a＞c＞d＞b           B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c           D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 参考答案： D 10. 下列反应中，属于加成反应的是（     ）          参考答案： A 略 11. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶 液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A．c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－)＞c (H＋)         B．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) C．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)         D．c (B＋)＞c (A－)＞c (H＋)＞c (OH－) 参考答案： C 略 12. 在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是：       A、③⑤      B、③④     C、②④      D、①③ 参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是（    ） A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程 参考答案： D 略 14. 纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。它们属于   A．酸    B．碱     C．盐       D．前者属于碱，后者属于酸 参考答案： C 略 15. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中 C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.用乙烯制乙醇 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。   (1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答： （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D                      F             ； （2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________； （3）E中应盛装什么试剂：_______________； （4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”） （5）该有机物的实验式为__________________； （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。 ① 消耗液体E的质量     ②样品的摩尔质量      ③ CuO固体减少的质量    ④ C装置增加的质量      ⑤燃烧消耗O2-的物质的量 参考答案： （1）C  B  A       （2）吸收样品反应生成的CO2         （3）双氧水  减小    （5）C2H4O    （6） ② 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线      ，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线        ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是                       。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是                   。 参考答案： A  D  相对分子质量依次增大  范德华力依次增大  故沸点依次升高  存在氢键 18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。 (2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)请写出f的氰化物在水中所存在氢键的表达式： ____________（任写两种即可）。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 /kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957   比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________； (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。 参考答案： (1)1s22s22p63s23p63d5    (2)sp3    极性    (3)F—H…F  O—H…O  F—H…O   O—H…F（任写两种） (4) Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定    (5)12     4 解析：(1)元素p为26号元素，为Fe元素，其原子的三价阳离子Fe3+的的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5； (2) 根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素，e为O元素，e与a反应的产物为水，中心原子O的价层电子对数目=2+×(6-1×2)4，杂化形式为sp3杂化，空间构型为V形，分子中正负电荷发布不均匀，该分子是极性分子，故答案为：sp3；极性； (3) 根据元素在周期表中的位置可知，f为F元素，HF在水中所存在氢键的表达式为F—H…F  O—H…O  F—H…O   O—H…F，故答案为：F—H…F  O—H…O  F—H…O   O—H…F（任写两种）； (4) o为Mn元素，p为Fe元素， Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态； (5)根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4，故答案为：12；4。 19. (15分)请回答下列问题：  (1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式： C（s）＋O2（g）=CO（g）    H1=－110.5 kJ／mol 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）  H2=－483.6 kJ／mol 试写出水煤气法制氢气的①热化学方程式：                ②平衡常数的表达式            (2) 某条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -100 kJ／mol,，请回答下列问题： ①2 mol SO2和1 mol O2在该条件下1 L的容器中反应，达到平衡时，放出的热量为50KJ； 求平衡常数K=              。 ②V2O5的催化循环机理中：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；写出该催化循环机理的化学方程式:                        、                             参考答案： （每空3分，共15分） C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=＋131.3kJ／mol（3分） K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)  （3分）2（3分） SO2+V2O5=SO3+2VO2（3分）   4VO2+O2=2V2O5   （3分）   略