湖北省襄阳市宜城第一高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

湖北省襄阳市宜城第一高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 参考答案： C 略 2. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（    ）   A．Ⅰ和Ⅲ附近         B．Ⅰ和Ⅳ附近        C．Ⅱ和Ⅲ附近        D．Ⅱ和Ⅳ附近 参考答案： B 略 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液 A.②④⑥            B.①②            C.②③⑤           D.②④⑤⑥ 参考答案： A 4. 在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应： 2NO2            N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡。下列有关叙述正确的是 A．平衡反应速率：A＞B                 B．平衡时NO2物质的量：B＞A C．平衡时NO2的转化率：A＞B       D．平衡时N2O4物质的量：B＞A     答：　　　 参考答案： D 略 5. 下列实验方案合理的是 A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解 B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 参考答案： D   本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50 g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50 g×5%=2.5 g，A选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。 6. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是                        （    ）        A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同        B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变        C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同        D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同 参考答案： C 略 7. 我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是(   ) A. 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子 B. 10 Be原子核内的中子数比质子数多 C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.2×1023 D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 参考答案： C 【分析】 A. 10 Be和9 Be互为同位素； B. 10 Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6； C.结合n=、N=nNA计算； D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。 【详解】A. 10 Be和9 Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的； B. 10 Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的； C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为×(13-3)1. 2×1024，故C错误； D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。 答案选C。 8. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－     C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应     D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强 参考答案： A 略 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是           （     ） A．原子半径：W>Z>Y>X                    B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 参考答案： D 略 10. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（  　）   A．a%可能为39%，x一定大于y    B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y    C．a%可能为30%，x一定大于y    D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 参考答案： 答案;C 11. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．HCl →Cl2→HClO→NaClO        B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3       D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 参考答案： C 略 12. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是 A、溴化碘是一种氧化剂   B、固体溴化碘是一种原子晶体 C、它可与NaOH溶液反应  D、它可与水反应：IBr + H2O == HBr +HIO 参考答案： B 略 13. 下列离子方程式不正确的是 A．用稀硫酸除去铜绿：== B．将Na2O2固体投入中：== C．向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀： == D．向溶 液 中 加 入稀 硫 酸 产生氧气：== 参考答案： B 解析：过氧化钠与水反应，既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化产物，因此188O不可能含在氧气中，B错误。 14. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组 He  -268.8 (a)  -249.5 Ar  -185.8 Kr   -151.7 第二组 F2  -187.0 Cl2  -33.6 (b)    58.7 I2    184.0 第三组 (c)   19.4 HCl  -84.0 HBr  -67.0 HI    -35.3 第四组 H2O  100.0 H2S  -60.2 (d)  -42.0 H2Te   -1.8 下列各项中正确的是（   ） A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 参考答案： 略 15. 下列说法中正确的是 A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。 　B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰 C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样 品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                 。    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是          ；仪器F的作用是              。    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是           ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是                 。    （4）实验室中备有以下常用试剂：a，浓硫酸 b，品红溶液 c，酸性高锰酸钾溶液 d，饱和碳酸氢钠溶液 e，氢氧化钠溶液  f，无水硫酸铜  g，碱石灰 h，五氧化二磷 i，无水氯化钙        ①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：        B中            ，D中          ，E中            。        ②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是              。所通空气应先经过         试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值        （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。    （5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为           。   参考答案： （1）检查装置的气密性 （2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中 （3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水 （4）①c; a; g; ②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收； e或g；偏低 （5）1∶1 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下： 回答下列问题： （l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是               （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。 （2）A→B的反应类型为：              （3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为             , X的结构简式为               （4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如右图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：             。 （5）写出“B→C”的化学反应方程式：