湖北省荆州市复兴中学高一化学联考试卷含解析

湖北省荆州市复兴中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（   ） A. E表示生成铜的物质的量 B. E表示反应消耗水的物质的量 C. F表示反应生成氧气的物质的量 D. F表示生成硫酸的物质的量 参考答案： D 分析：由甲可知，该装置为电解池，C为电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为电解池的阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，据此解答。 详解：A、由电子与生成物的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确； B、由总反应结合电子与生成物的物质的量的关系可知，则E表示消耗水的物质的量，B正确； C、由电子与生成物的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，C正确； D、由总反应结合电子与反应物的物质的量的关系可知，F不能表示反应生成硫酸的物质的量，D错误；答案选D。 2. 一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（  ） A．1.2mol?(L·min) －1                   B．18mol?(L·min)－1 C．0.6mol?(L·min) －1                   D．0.4mol?(L·min)－1 参考答案： C 略 3. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(     )　 A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3 参考答案： C 4. 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是  （    ） A 2e-，H2SO4     B 4e-，SO2        C 2e-，Br2          D 2e-，SO2 参考答案： D 略 5. 下列叙述中正确的是（  ） ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 参考答案： B 考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算． 专题：化学用语专题． 分析：①标准状况下，水为液体； ②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同； ③不一定是在标准状况下； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤根据pV=nRT来分析； ⑥根据pM=ρRT来分析． 解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误； ②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确； ③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误； ④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误； ⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； 故选B． 点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答 6. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　） A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和 C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和 D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全 参考答案： C 【考点】电解质溶液的导电性． 【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析． 【解答】解：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选； B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选； C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选； D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选； 故选C． 7. 有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（     ） A．8 g     B．15.5 g     C．11.7 g    D．无法计算 参考答案： C 8. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为 A. 82a/(46a+m)%    B. 8200a/(46a+2m) %    C. 8200a/(46a+m)%    D. 8200a/(69a+m) % 参考答案： C 【分析】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。 【详解】将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) ×100%。 故选C。 【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。   9. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是（    ）    ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性， ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强 A．①②③    B．①②⑥          C.①③④⑤⑥            D．①③④⑤ 参考答案： C 略 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 参考答案： C 试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误。 11. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （    ） A．1:6          B．2:3          C．1:1         D．3:2 参考答案： C 略 12. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(    )   A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1        D．3∶1 参考答案： C 13. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　） A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素 C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素 参考答案： B 【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布． 【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答． 【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素， H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子， 故选B． 14. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子 C. 该反应中Na2CO3是氧化产物 D. 还原性Na大于C 参考答案： B A、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C 转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。 15. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（     ） A．金刚石属于金属单质           B．制造过程中元素种类没有改变  C．CCl4是一种化合物             D．这个反应是置换反应 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：         已知：盐