湖北省荆州市东港中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

湖北省荆州市东港中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应 B．溴乙烷、乙醇在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．蔗糖和乙酸均属于电解质 参考答案： A 略 2. （2009·山东卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(    ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 参考答案： D 本题重点考查化学反应速率的影响因素，还有反应速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A不正确；压强并不是影响反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反应速率才增大，B不正确；不管反应吸热、放热，降低温度均减小反应速率，达到平衡时间增多，C不正确，据，可知D正确。   3. A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 A．X元素可能为Al               B．X元素一定为金属元素 C．反应①和②一定互为可逆反应    D．反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是 A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属 参考答案： CD 略 5. 一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（　　） A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．电子从电源的正极经外电路流向负极 C．Cl﹣不断向“海水”电池的负极移动 D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析． 【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确； B、电子从电源的负极经外电路流向正极，故B错误； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C正确； D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确； 故选：B． 【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等． 6. 0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取      代。则此烃可能是：  A．     B．    C．  D． 参考答案： C 略 7. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是        A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA        B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。         C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g        D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA  参考答案： A 略 8. 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　） A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键 B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 C．维生素C的分子式为C6H6O6 D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质． 分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答． 解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误； B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确； C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误； D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误； 故选B． 点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点． 9. 下列实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备少量的氧气 B．用图②可证明氧化性 C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 参考答案： D 试题分析：A Na2O2与水发生反应产生氧气，但是由于Na2O2遇水会变为溶液，不再在固体，因此不能用图①装置制备少量的氧气，错误；B.由于氯气可以与NaBr、KI发生置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2；错误；C.将海带灼烧成灰应该在坩埚中，错误；D.把浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化变黑，由于反应产生了水，浓硫酸吸收放热，增强了硫酸的强氧化性，把C氧化为CO2,硫酸本身被还原为SO2, SO2具有漂白性能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正确。 10. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是(   ) A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。 A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。 11. 一未完成的离子方程式（　　）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　） A．1：1   B．3：1 C．5：1   D．7：1 参考答案： C 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断． 解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式． 12. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2  、H-2SO4 K2SO4 、MnSO4  ．．．．．． ② Cl-2 、FeBr-2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4－   ．．．．．． Cl2 、Mn2+ ．．．．．． A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰1 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Br2 > Fe3+ 参考答案： B 略 13. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是 ①  ② ③  ④ A、只有①    B、只有④    C、①和④都能     D、全部都能 参考答案： C 14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①，可判断可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反应是吸热反应 B．图②表示不同压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的影响 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+     参考答案： D 略 15. 下列实验方法合理的是（ ） A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等   参考答案： 答案：A 解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如图M2－8： 图M2－8     (1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是______________________________。 (2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。 (3)实验测得装置C