湖北省武汉市第十九中学新校高三化学期末试卷含解析

湖北省武汉市第十九中学新校高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08上海12校联考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（   ） A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中          B．H2S气体通入氯水中         C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中      D．CO2气体通入澄清石灰水中       参考答案： 答案：BC 2. 下列有关溶液组成的描述合理的是(     ) A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 参考答案： C 略 3. ．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是 A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋ c(HCO3－) C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中： c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+) D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］ 参考答案： BD 略 4. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为             （    ）   A．CnI3n－1                         B．CnI3n－2          C．CnI3n－3         D．C nI3n－4 参考答案： C 略 5. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa） B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应 参考答案： C 【知识点】弱电解质的电离平衡 解析：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误； B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确； D．将0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。 6. 下列离子方程式中错误的是 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O B． NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4＋＋OH－ === NH3·H2O C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH- +CO2=HCO3- D．Fe跟少量盐酸的反应：Fe +2H＋ === Fe2＋+H2↑   参考答案： B 略 7. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A.   B.   C.   D. 参考答案： A 溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。 8. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 A. 和水反应          B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应    D. 和氯气反应 参考答案： C 试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。 【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。 9. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是（　　） A．O2和O3互为同素异形体 B．O3具有较强的氧化性 C．O2比O3稳定 D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒 参考答案： D 【考点】臭氧． 【专题】氧族元素． 【分析】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B、O3的氧化性大于O2； C、物质的能量越低，越稳定； D、植物油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化； 【解答】解：A、O2和O3都是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B、O3具有较强的氧化性，大于氧气，故B错误； C、由反应：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O2比O3稳定，故C正确； D、植物油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了氧气和臭氧的性质，难度不大，注意知识的运用． 10. （2010·广东卷）11．下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 参考答案： C 乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。   11. 下列关于元素的叙述正确的是                                                             （    ）          A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强          B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少          C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数          D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质 参考答案： C 略 12. （08山东济南历城质检）常温下，由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为    （     ）                                               A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—                    B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—        C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+                  D．CO32—、SO32—、Na+、Cl— 参考答案： 答案：B 13. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（   ）       A．温度：T1＞T2                         B．压强：p1＞p2     C．正反应是吸热反应                     D．x的值是2 参考答案： A 略 14. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 （    ） 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 参考答案： C 略 15. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.4 mol/L       B．0.3 mol/L     C．0.2 mol/L       D．0.1 mol/L 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等) ⑴加热前通入空气的目的是 ______________________________________________。 ⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。 ⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。 ⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为______________