湖北省荆门市洋县城关中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市洋县城关中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-= X+2H+。下列说法中正确的是(     ) A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池内部H+由正极向负极移动 参考答案： A 略 2. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(    )。 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 参考答案： B 略 3. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 B．含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 参考答案： AB 略 4. 物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是 A．3X + 8Y＝X3Y8      B．3X + 8Y＝3XY2 + 2Y C．3X + 6Y＝X3Y6 D．X + 2Y＝XY2 参考答案： D 5. 现有乙酸和环己烷的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A.                B.          C.          D. 参考答案： C 略 6. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　) A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 参考答案： A 解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应。 7. 下列物质中，溶于水生成两种酸的是   A. Cl2             B.HCl            C. CO2        D.NaCl 参考答案： A 略 8. 根据反应 ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是（    ） A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 参考答案： A ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。 故选A。 9. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se和Se 分别含有44和46个质子   B. Se和Se互为同位素 C. Se 和Se互为同素异形体           D. Se和Se都含有34个中子 参考答案： B 略 10. 用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价） ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑ ③2HgO2Hg＋O2↑ ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（   ） A. 3:2:1:4    B. 1:1:1:1    C. 2:1:2:2    D. 1:2:1:1 参考答案： C 假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。 11. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾 参考答案： A 略 12. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1            B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1            D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 参考答案： B 13. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：                       ①　　　　   　　 　②　　　　　　  　 ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（     ） A．①＝②＝③        B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞① 参考答案： C 略 14. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 参考答案： AD 15. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为 A．4:1                            B．5:1           C．9:4                             D．11:2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究． （1）从物质分类的角度，SO2属于　   　（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：　     　，　    　． ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是     　． ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是　    　 （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质． ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4﹣转化为Mn2+，说明SO2具有　    　 性，反应的离子方程式为　             ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是　 　．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液． 参考答案： （1）酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4； ①滴加酚酞的NaOH稀溶液； ②H2O+SO2H2SO3； （2）①还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +； ②D．   【考点】性质实验方案的设计． 【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置； （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题． 【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4， 故答案为：酸性；SO2+H2O=H2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4； ①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液； ②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3．亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色， 故答案为：H2O+SO2H2SO3； （2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性． ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +， 故答案为：还原；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +； ②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应． A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误； C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误； D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确， 故答案为：D． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 请回答下列问题。 （1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________ （2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________ （3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为_______