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湖北省荆门市洋县城关中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-= X+2H+。下列说法中正确的是( )
A.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池内部H+由正极向负极移动
参考答案:
A
略
2. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )。
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
B.NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液
C.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
D.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
参考答案:
B
略
3. 在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开
B.含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色
C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D.使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
参考答案:
AB
略
4.
物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如下图所示,则对反应的描述,下列方程式正确的是
A.3X + 8Y=X3Y8
B.3X + 8Y=3XY2 + 2Y
C.3X + 6Y=X3Y6
D.X + 2Y=XY2
参考答案:
D
5. 现有乙酸和环己烷的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
6. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A.HCl和CO2
B.NH3和CO
C.O2和CO2
D.NO2和NO
参考答案:
A
解析:要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B中的CO,C中的O2,D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应。
7. 下列物质中,溶于水生成两种酸的是
A. Cl2 B.HCl C. CO2 D.NaCl
参考答案:
A
略
8. 根据反应
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
参考答案:
A
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2,
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
故选A。
9. Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是
A. Se和Se 分别含有44和46个质子 B. Se和Se互为同位素
C. Se 和Se互为同素异形体 D. Se和Se都含有34个中子
参考答案:
B
略
10. 用下列方程式均可制得氧气:(注:BaO2中O显-1价,HgO中Hg显+2价)
①2KClO32KCl+3O2↑
②2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同物质的量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1
参考答案:
C
假设均制备1mol氧气,①中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;②中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,因此生成1mol氧气转移2mol电子;③中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;④中氧元素化合价-2价升高到0价,失去2个电子,因此生成1mol氧气转移4mol电子;则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2,答案选C。
11. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
参考答案:
A
略
12. 在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.c(Z)=0.5 mol·L-1 B.c(Y2)=0.5 mol·L-1
C.c(X2)=0.2 mol·L-1 D.c(Y2)=0.6 mol·L-1
参考答案:
B
13. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( )
A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
参考答案:
C
略
14. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
C.相同温度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
参考答案:
AD
15. Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,生成NaCl,NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4,则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
A.4:1 B.5:1
C.9:4 D.11:2
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外小组设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究.
(1)从物质分类的角度,SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物.写出硫酸型酸雨形成的反应方程式: , .
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是 .
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是
(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质.
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4﹣转化为Mn2+,说明SO2具有 性,反应的离子方程式为
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是 .A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液.
参考答案:
(1)酸性;SO2+H2O=H2SO3; 2H2SO3+O2=2H2SO4;
①滴加酚酞的NaOH稀溶液;
②H2O+SO2H2SO3;
(2)①还原;5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +;
②D.
【考点】性质实验方案的设计.
【分析】(1)二氧化硫为酸性氧化物,可在A中使石蕊试液变红色,二氧化硫具有漂白性,B中品红褪色,具有还原性,可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应,高锰酸钾溶液褪色,检验二氧化硫的酸性,可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验,E应为尾气处理装置;
(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质,二氧化硫中S元素化合价为+4价,具有还原性和氧化性,可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应,以此解答该题.
【解答】解:(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸,从而形成酸雨,化学方程式可表示为SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,
故答案为:酸性;SO2+H2O=H2SO3; 2H2SO3+O2=2H2SO4;
①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物,必须和碱反应,例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水.但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液,不能观察到明显的实验现象,所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成,即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液,故答案为:滴加酚酞的NaOH稀溶液;
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸,反应方程式为H2O+SO2H2SO3.亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性,酸能使紫色石蕊试液变红色,
故答案为:H2O+SO2H2SO3;
(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,既有氧化性也有还原性.
①酸性高锰酸钾具有强氧化性,能氧化二氧化硫生成硫酸,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +,
故答案为:还原;5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H +;
②要证明二氧化硫的氧化性,则必须和还原性物质发生氧化还原反应.
A.过氧化氢具有氧化性,能氧化二氧化硫,故A错误;
B.浓硫酸具有强氧化性,且和二氧化硫不反应,故B错误;
C.氯水具有强氧化性,能氧化二氧化硫,故C错误;
D.硫化钠具有还原性,能被二氧化硫氧化生成单质S,因此可以验证SO2的氧化性,故D正确,
故答案为:D.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 研究表明,二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
请回答下列问题。
(1)雾霾是雾和霾的组合词,二者的分散剂都是________________,雾霾的一种分散质的化学式是____________
(2)燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________, SO2 还能导致的一种环境问题是_________________
(3)①的化学方程式为____________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________
(4)工业合成氨的化学方程式为_____________________________, NH3 的一种用途为_______
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