湖北省荆门市钟祥第三中学高三化学联考试卷含解析

湖北省荆门市钟祥第三中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+） D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 参考答案： 【知识点】物质结构 元素周期律 E2 E3 【答案解析】C解析： X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。 【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。 2. 下列叙述中，正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案： D 略 3. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 4. 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是         X Y           Z R           A．气态氢化物的稳定性：X > Y         B．原子半径大小：Y> Z C．X和Y形成的化合物是离子化合物  D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 参考答案： D 5. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ▲ ） A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅    D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 参考答案： B 解析：A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。 故答案选B。 6. 以下说法正确的是 （    ）D       A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应       B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低       C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂       D．还原剂中必定有一种元素被氧化 参考答案： D 略 7. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应． 解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误； D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确． 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析． 8. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1  B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体 参考答案： C 略 9. 下列反应的离子方程式错误的是（   ） A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+＋HCO3－  ＋2OH－NH3↑＋CO32 －＋2H2O B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：    3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：    Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 参考答案： C 略 10. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（   ） ① C、CO           ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2     ④ Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③          B．①②         C．③④          D．①②③④ 参考答案： D 略 11. 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是    A氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液 参考答案： B 略 12. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：        2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) 参考答案： D 略 13. 下列装置能达到实验目的的是      A．实验室用装置①制氨气 B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物 D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2 、Cl2 参考答案： B 略 14. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A.1:2:3              B.6:3:2                C.3:1:1              D.1:1:1   参考答案： C 本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。 15. 如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．Y为阴极，发生还原反应          B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成         D．X与滤纸接触处变红 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。   请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                         。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：                                      （填化学式）。 （3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：                                                                                                                                 。 参考答案： （1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）Fe3O4和Fe  （3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4         4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1） D2