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湖北省荆门市钟祥第三中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同
C.X、Y的简单离子半径:r(X2-)>r(Y+)
D.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
参考答案:
【知识点】物质结构 元素周期律 E2 E3
【答案解析】C解析: X的最外层电子数是电子层数的3倍,则X是O,X、M同主族,则M是S,Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠,根据短周期主族元素,且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物:H2SO3是弱酸,A错误;Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2,相同,化学键类型分别是离子键、离子键和共价键,B错误;相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,C正确;非金属性:Cl>S,则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定,D错误。
【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径>原子半径>阳离子半径。
2. 下列叙述中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
参考答案:
D
略
3. 下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
参考答案:
C
略
4. 短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
X
Y
Z
R
A.气态氢化物的稳定性:X > Y B.原子半径大小:Y> Z
C.X和Y形成的化合物是离子化合物 D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
参考答案:
D
5. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是( ▲ )
A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
参考答案:
B
解析:A、含氯化钠融雪剂的使用,会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀,而形成原电池会加快桥梁的腐蚀,故A正确;B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法,故B错误;C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料,许多根光导纤维做成光缆,故C正确;D、高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)是原子晶体,具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机,故D正确。
故答案选B。
6. 以下说法正确的是 ( )D
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
参考答案:
D
略
7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案:
D
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题.
分析:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,从化合价的变化的角度分析氧化还原反应.
解答:解:A.只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B.NF3生成NO,被还原,NF3生成HNO3,被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故B错误;
C.生成0.2molHNO3,转移的电子的物质的量为0.2mol×(5﹣3)=0.4mol,故C错误;
D.生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意化合价的升降为氧化还原反应的特征,注意从化合价的角度分析.
8. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4L NO气体
参考答案:
C
略
9. 下列反应的离子方程式错误的是( )
A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3- +2OH-NH3↑+CO32 -+2H2O
B.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
C.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
参考答案:
C
略
10. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是( )
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
参考答案:
D
略
11. 某同学弄清楚喷泉实验的原理后,有了一个创新的想法,如果改换一下烧瓶内的气体,以及胶头滴管和烧杯内的液体,也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下,果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是
A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液
参考答案:
B
略
12. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
参考答案:
D
略
13. 下列装置能达到实验目的的是
A.实验室用装置①制氨气
B.装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物
D.装置④可用于电解饱和食盐水制H2 、Cl2
参考答案:
B
略
14. (2005·广东卷)2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A.1:2:3 B.6:3:2
C.3:1:1 D.1:1:1
参考答案:
C
本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体体积都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
15. 如图所示,下列叙述正确的是( )
A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (5分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有: (填化学式)。
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红
褐色的现象,请写出该操作中相关的化学方程式:
。
参考答案:
(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (2)Fe3O4和Fe
(3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+
的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数
相差为2。
回答下列问题:
(1) D2
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