湖北省荆门市蛟尾中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市蛟尾中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1       NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）                                                 A．NaNO2是氧化剂        B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol        C．NH4C1中的氮元素被还原        D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： 答案：A 2. 下列实验的设计不合理的是 A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热 参考答案： D 3. 下列说法正确的是：（  ） ①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解  ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   ⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 ⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物． A．③⑤⑥⑦⑧        B．②③④⑥⑦ C．③⑥⑧            D．①③④⑥ 参考答案： C ①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；  ②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；  ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误； ⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误； ⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确； ⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误； ⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确； 故选C． 4. 已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7 C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4   参考答案： C 5. 除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是 A．通入酸性KMnO4溶液通入              B．氨水        C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液               D．通入氢氧化钠溶液 参考答案： A 略 6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为 A.2.7g                  B.5.4g C.8.1g                      D.10.8g   参考答案： B 7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　） A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应， A．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应； B．氢离子与氢氧根离子反应； C．亚铁离子与碳酸根离子发生反应； D．过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子． 【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应， A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误； 故选A． 8. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（    ）   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 参考答案： D 略 9. 下列八种试剂中：①酚酞试液  ②银氨溶液  ③稀H2SO4  ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液(加少量HCl)  ⑥氢硫酸  ⑦Na2CO3溶液  ⑧石灰水  都不宜长期放置的组合是     A．②④⑥⑧    B．①②④⑥⑧    C．②③⑤⑦    D．②④⑤ 参考答案： A 略 10. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族   B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ   C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M   D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 参考答案： C 略 11. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是        A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑          B．MgO+H2△Mg+H2O        C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2          D．2HgO△2Hg+O2↑ 参考答案： B 略 12. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(     )      A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂       B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 C．每生成1mol SO2转移4mol电子        D．H2O作还原剂 参考答案： A 略 13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（    ） A. 反应的化学方程式为：2MN     B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率      D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 14. 下列事实能用同一原理解释的是(    ) A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存 参考答案： A 略 15. 下列离子方程式书写正确的是（  ） A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O  B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+    C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下： +2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O +HCl→+KCl 已知有关化合物的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度（g?cm﹣3） 溶解性 沸点（℃） 甲苯 92 0.87 难溶于水 110.0 苯甲酸钾 160 ﹣ 易溶于水 ﹣ 苯甲酸 122 1.26 微溶于水 248.0 苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）． 合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物． 对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤． 对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④　冷却结晶　→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥． 请回答下列有关问题： （1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为　    　． （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子　 　（填“是”或“否”），a处水流方向是　  　（填“进水”或“出水”）． （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由　        ． （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是　        　；“④”的操作名称是　冷却结晶　；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是　          　． （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为　   　． 参考答案： （1）酸式滴定管； （2）否；进水； （3）避免反应过快，使反应液从回流管上端喷； （4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净； （5）61%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取； （2）冷凝管的上口不能密封，要内外相通，冷却水应下进上出，冷水在冷凝管中的时间长； （3）高锰酸钾需要分批加入，减小反应速率； （4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大；取最后一次的洗涤液，检验无氯离子，可说明洗涤干净； （5）加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为mol×122g/mol=4.88g，以此计算产率． 【解答】解：（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取，则实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； （2）冷凝管的上口不需要塞上塞子，a处水流方向是进水，故答案为：否；进水； （3）高锰酸钾需要分批加入，用化学反应速率观点说明理由为避免反应过快，使反应液从回流管上端喷，故答案为：避免反应过快，使反应液从回流管上端喷； （4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，