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湖北省荆门市蛟尾中学2023年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是()
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN-2-时,转移电子的物质的量为6mol
C.NH4C1中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
参考答案:
答案:A
2. 下列实验的设计不合理的是
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D.实验室制备乙酸乙酯时,将溶液混合后需用大火迅速加热
参考答案:
D
3. 下列说法正确的是:( )
①水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.
A.③⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦
C.③⑥⑧ D.①③④⑥
参考答案:
C
①氢键与稳定性无关,水受热不易分解与H﹣O化学键有关,故错误;
②共价化合物一定不含离子键,含离子键的化合物一定为离子化合物,故错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,也可能为离子化合物,如氯化钠,故正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,也可能为共价化合物,如HCl,故错误;
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体单质不存在化学键,故错误;
⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子,则不一定是离子化合物,可能为金属单质,故正确;
⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故错误;
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物,故正确;
故选C.
4.
已知常温下的醋酸铵溶液呈中性,下列叙述正确的是
A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7
C.1mol/L醋酸铵溶液中c(CH3COO—)<1mol/L
D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸,所得溶液pH=4
参考答案:
C
5. 除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是
A.通入酸性KMnO4溶液通入 B.氨水
C.通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D.通入氢氧化钠溶液
参考答案:
A
略
6. 以铝为阳极,Cu为阴极,对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解,当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g,则阳极溶解的Al的质量为
A.2.7g B.5.4g C.8.1g D.10.8g
参考答案:
B
7. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B.H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D.Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
参考答案:
A
【考点】离子共存问题.
【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,
A.四种离子之间不反应,加入过氧化钠后也不反应;
B.氢离子与氢氧根离子反应;
C.亚铁离子与碳酸根离子发生反应;
D.过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子.
【解答】解:Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应,加入过氧化钠后也不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.H+与氢氧根离子反应,加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.过氧化钠具有强氧化性,能够氧化SO32﹣,加入过氧化钠后不能大量共存,故D错误;
故选A.
8. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是( )
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
参考答案:
D
略
9. 下列八种试剂中:①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水 都不宜长期放置的组合是
A.②④⑥⑧ B.①②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②④⑤
参考答案:
A
略
10. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.Z位于元素周期表中第3周期第IA族
B.原子半径的大小顺序为:rR>rM>rZ
C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D.离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
参考答案:
C
略
11. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑ B.MgO+H2△Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D.2HgO△2Hg+O2↑
参考答案:
B
略
12. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C.每生成1mol SO2转移4mol电子 D.H2O作还原剂
参考答案:
A
略
13. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是( )
A. 反应的化学方程式为:2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
参考答案:
D
略
14. 下列事实能用同一原理解释的是( )
A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
参考答案:
A
略
15. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 苯甲酸(无色针状晶体,熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸.反应方程式如下:
+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示:
化合物
相对分子质量
密度(g?cm﹣3)
溶解性
沸点(℃)
甲苯
92
0.87
难溶于水
110.0
苯甲酸钾
160
﹣
易溶于水
﹣
苯甲酸
122
1.26
微溶于水
248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度:0.18g(4℃),0.27g(18℃),2.2g(75℃).
合成:如图(固定及加热装置略去)所示,在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水,瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾.经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量),继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到反应混合物.
对反应混合物进行分离:①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤.
对粗产品苯甲酸进行提纯:①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④ 冷却结晶 →⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥.
请回答下列有关问题:
(1)实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为 .
(2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子 (填“是”或“否”),a处水流方向是 (填“进水”或“出水”).
(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由 .
(4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中,“③趁热过滤”的目的是 ;“④”的操作名称是 冷却结晶 ;可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 .
(5)干燥后称量得苯甲酸2.93g,则苯甲酸的产率为 .
参考答案:
(1)酸式滴定管;
(2)否;进水;
(3)避免反应过快,使反应液从回流管上端喷;
(4)除去活性炭,减少苯甲酸结晶析出;冷却结晶;取最后一次洗涤液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净;
(5)61%.
【考点】制备实验方案的设计.
【专题】有机实验综合.
【分析】(1)橡胶易溶于甲苯,不能利用碱式滴定管量取;
(2)冷凝管的上口不能密封,要内外相通,冷却水应下进上出,冷水在冷凝管中的时间长;
(3)高锰酸钾需要分批加入,减小反应速率;
(4)由表格数据可知,温度高苯甲酸的溶解度大;取最后一次的洗涤液,检验无氯离子,可说明洗涤干净;
(5)加入4.23mL甲苯,理论上得到苯甲酸为mol×122g/mol=4.88g,以此计算产率.
【解答】解:(1)橡胶易溶于甲苯,不能利用碱式滴定管量取,则实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;
(2)冷凝管的上口不需要塞上塞子,a处水流方向是进水,故答案为:否;进水;
(3)高锰酸钾需要分批加入,用化学反应速率观点说明理由为避免反应过快,使反应液从回流管上端喷,故答案为:避免反应过快,使反应液从回流管上端喷;
(4)由表格数据可知,温度高苯甲酸的溶解度大,在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中,“③趁热过滤”的目的是除去活性炭,
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