湖北省荆州市育苗学校2022年高三化学联考试题含解析

湖北省荆州市育苗学校2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 参考答案： B 略 2. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 参考答案： C 3. 下列叙述不正确的是（　　） A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中 B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 参考答案： C 考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开； B．塑料可导致白色污染； C．氟利昂导致臭氧空洞； D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体． 解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确； B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确； C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误； D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确． 故选C． 点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累． 4. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是     Y Z M W           A. 原子半径：W>Y>Z>M>X... B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C. 氢化物的沸点：Z小于M D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物 参考答案： D X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。 A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是  A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋ 参考答案： B 金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确 6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下两层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有SO42- C 将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 参考答案： D A．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。 【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。 7. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P          B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1-             D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 略 8. 下列离子方程式中正确的是                                          A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  =  BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O C.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3-  =  Fe3+ + NO↑ + 2 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    参考答案： D 略 9. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. ，100 mL；b. ；200 mL；c. ，400 mL；d. ，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．  B．  C．  D． 参考答案： C 略 10. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（    ）                      A．含Fe2+，不含Fe3+                                     B．含Fe3+，不含Br-     C．含Fe3+，含Br-                         D．含Fe2+，含Fe3+ 参考答案： C 略 11. 下列含有非极性键的共价化合物是 （  ） A. B.   C.    D. 参考答案： C 略 12. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(   ) A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 参考答案： D 略 13. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D＋>C－ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： BC 略 14. 氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是 （    ）        A．用启普发生器制取，用排水法收集        B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集        C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集        D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集 参考答案： C 略 15. 下列除去杂质的方法正确的是(     ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。      ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲          ；      ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲          ；      ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）      ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲          ；      ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲        ，通过观察       ▲        的现象可确定测定反应是否进行完全。      (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：      a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。      b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、