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湖北省荆州市育苗学校2022年高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
参考答案:
B
略
2. 标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
参考答案:
C
3. 下列叙述不正确的是( )
A.在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
参考答案:
C
考点:化学试剂的分类;常见的生活环境的污染及治理.
专题:化学应用.
分析:A.硅酸钠具有黏性,导致玻璃塞打不开;
B.塑料可导致白色污染;
C.氟利昂导致臭氧空洞;
D.废旧电池中含有重金属盐,污染土壤和水体.
解答:解:A.硅酸钠具有黏性,导致玻璃塞打不开,应用橡胶塞,故A正确;
B.塑料难以降解,可导致白色污染,故B正确;
C.导致温室效应的主要气体为二氧化碳,而氟利昂导致臭氧空洞,故C错误;
D.废旧电池中含有重金属盐,污染土壤和水体,积极开发废电池的综合利用技术,可减少重金属污染,故D正确.
故选C.
点评:本题考查常见金属污染及治理,题目难度不大,注意常见化学环境污染名词,把握治理方法,学习中注意积累.
4. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
Y
Z
M
W
A. 原子半径:W>Y>Z>M>X...
B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C. 氢化物的沸点:Z小于M
D. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
参考答案:
D
X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,X为H元素,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,M为O元素,最外层电子数为6,W为Mg元素,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,Y和Z可能是C、N元素,N是Fe元素。
A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Mg>C>N>O>H,故A正确;B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料,故B正确;C、NH3的沸点小于H2O,故C正确;D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼,故D错误;故选D。
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
参考答案:
B
金属与硝酸反应时,硝酸显酸性和氧化性,即硝酸没有全部被还原,因此A正确;AlCl3在熔融时不能电离产生离子,B错误; SO2、S2的摩尔质量相同,等质量时含有相同的分子数,C正确;125 g CuSO4·5H2O是0.5mol,含有0.5NA个Cu2+,D正确
6. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下两层呈紫红色
碘易溶于CCl4,难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性:H2O2比Fe3+强
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
参考答案:
D
A.向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,由于没有单质碘生成,则下层不会呈紫红色,A错误;B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化,生成的白色沉淀为硫酸钡,由于稀硝酸具有强氧化性,原溶液中可能含有亚硫酸根离子,B错误;C.将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子,不能说明双氧水氧化了亚铁离子,干扰了检验结果,C错误;D.Na2CO3溶液水解显碱性,加氯化钡使水解平衡逆向移动,则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡,能够达到实验目的,D正确;答案选D。
【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识,明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。
7. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
参考答案:
C
略
8. 下列离子方程式中正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
参考答案:
D
略
9. 在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. ,100 mL;b. ;200 mL;c. ,400 mL;d. ,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
10. 已知2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol·L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl- 外还一定( )
A.含Fe2+,不含Fe3+ B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br- D.含Fe2+,含Fe3+
参考答案:
C
略
11. 下列含有非极性键的共价化合物是 ( )
A. B. C. D.
参考答案:
C
略
12. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
参考答案:
D
略
13. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
A.离子半径:D+>C-
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
参考答案:
BC
略
14. 氨(NH3)是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是 ( )
A.用启普发生器制取,用排水法收集
B.用启普发生器制取,用向下排空气法收集
C.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向下排空气法收集
D.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向上排空气法收集
参考答案:
C
略
15. 下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ▲ ;
⑵ 计算该样品此时c(O2-) = ▲ ;
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式 ▲ ;
② 测定所用的主要玻璃仪器为 ▲ ,通过观察 ▲ 的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、
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