湖北省荆州市芦陵中学高三化学期末试卷含解析

湖北省荆州市芦陵中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 参考答案： A 专题：物质的分类专题． 分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质； B．由一种物质组成的为纯净物； C．完全电离的电解质是强电解质； D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉． 解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确； B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误； C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误； D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大． 2. 下列说法不正确的是 A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大 参考答案： C 略 3. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)  2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是(    )    A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%    B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的    C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小 参考答案： D 略 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是 A. Z与X同主族         B. X、Y的简单离子的电子层结构相同 C. WZ2中只含有共价键    D. W、X两种元素只能形成一种化合物 参考答案： D 【分析】 由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。 【详解】A. Z为S, X为O，故A正确； B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确； C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确； D. W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动 C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释 D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小   参考答案： D 略 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 NaOH NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 参考答案： 【知识点】气体的制取 J3  J4 【答案解析】D   解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2. 7. 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol B b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D 25℃时，HA的电离平衡常数K约为 参考答案： C 略 8. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（    ） A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+ 参考答案： D 略 9. 对下列物质的分类中正确的是（     ）。 A．纯碱不属于碱          B．CuSO4 属于氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸  D．盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： A 略 10. 将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　） A． B． C． D． 参考答案： B 略 11. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（  ） ①纯碱和熟石灰都是碱． ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑥粗盐和酸雨都是混合物． A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥ 参考答案： A 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式． 专题：物质的分类专题． 分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物； ②水蒸气不是能源物质； ③冰即水，干冰是二氧化碳； ④食醋是醋酸的水溶液； ⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质； ⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质． 解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误； ②水蒸气不是能源物质，故②错误； ③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确； ④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误； ⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确； ⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确； 故选A． 点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大． 12. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中          B．SO2气体通入新制氯水中      C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中        D．CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案： D 13. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） 　 A． Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣ B． Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣ 　 C． K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D． Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣ 参考答案： B 解析: 解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 14. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （    ）       A．①③                   B．③                               C．①②                      D．③④ 参考答案： B 略 15. 贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（    ） A． 绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9 B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应  C．与1mol 绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1 D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白： （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）       用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)    滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。 （4）  复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。 （5）  若滴定前滴定