湖北省荆门市钟祥第五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市钟祥第五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是               （    ） ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．③④    B．①③④       C．②③④       D．①②③④ 参考答案： A 略 2. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（    ）     A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na     B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性     C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生     D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子 参考答案： B A中Na++e－=Na在阴极反应；C中NaOH 在阴极附近产生； D中在电解时它们时，阳极都是 C1一失电子。   3. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-                 B、K+、Fe3+、CL-、OH- C、K+、Na+、CO32-、SO42-                  D、Na+、K+、NO3-、SO42- 参考答案： D 略 4. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是 A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性 参考答案： AD 5. 下列离子方程式错误的是(     ) A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O  B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH―+H2S==HS―+H2O C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2O D.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH― 参考答案： B 略 6. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜B＜C B.C的单质可以作为光纤通讯材料 C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D.高温下，A单质能置换出C单质 参考答案： D 略 7. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是  (     ) 光照   A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O B．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2 C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32— 参考答案： A 略 8. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　） 　 A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3 参考答案：   考点： 离子方程式的有关计算．. 分析： 明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断． 解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣， 故选C． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物． 　 9. 用某种仪器量一液体体积时，若平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是 A.量筒                         B.滴定管                            C.容量瓶                            D.分液漏斗 参考答案： B 略 10. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色 B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 参考答案： B 略 11. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 参考答案： C 略 12. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 参考答案： C 在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。 【解析】略 13. 下列推断或表述正确的是（　　） A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．向2.0mL浓度均为0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣） D．25°时，0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小； B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小； C．根据电荷守恒分析； D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度． 解答：解：A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误； B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误； C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正确； D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）==0.05mol/L，则pH不为1，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大． 14. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）  A．R在周期表的第15列 B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点 C．简单离子的半径：X＞Z＞M D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 参考答案： C 考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用． 分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答． 解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素． A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误； B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误； C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确； D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误， 故选C． 点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．   15. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(    ) A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl— D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH— 参考答案： B 【知识点】离子反应 解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+  ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH— = H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH— = Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B 故答案选B 【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。                 正确的操作步骤是：