湖北省荆门市沙洋县纪山中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市沙洋县纪山中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　） A B C D 光导纤维 太阳能电池板 水玻璃 水晶   参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维． 【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选； B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选； C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选； D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选； 故选B． 2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ） A．B＜A＜C＜D＜E                                      B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D                                      D．B＜A＜D＜C＜E 参考答案： D 略 3. 与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（　　） A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL  0.2mol/L NaCl溶液 C．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液 D．200mL  0.1mol/L NaNO3溶液 参考答案： B 考点：物质的量浓度的相关计算．. 分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断． 解答：0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L， A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合； B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合； C.10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合； D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合， 故选B． 点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度． 4. 已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为          A. mol  B.mol  C. mol  D.mol     参考答案： D 5. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 参考答案： D 6. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一种核素 C．S2﹣的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 参考答案： C 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1个共价键； B、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素； C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子； D、四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子； 【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H﹣O﹣Cl，故A错误； B、1H、2H、3H为氢元素的3种不同的原子，即三种核素，它们之间互为同位素，故B错误； C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故C正确； D、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误； 故选C． 7. 对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是                          +3      A．3O2——表示三个氧分子       B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素    C.  Al——表示铝元素的化合价为+3      D．3H——表示三个氢原子 参考答案： B 略 8. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(    ) A．盐酸浓度    B．铝条的表面积    C．溶液的温度    D．加入少量的Na2SO4(s) 参考答案： D 略 9. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（   ） A．CH3Cl       B CHCl3        C CCl4        D HCl 参考答案： D 略 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： D 解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 11. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　） A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1 B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1 C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1 D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1 参考答案： C 【考点】反应热和焓变；热化学方程式． 【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答． 【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值， 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol， 故选C． 12. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 A．分离沸点相差较大的             B．用NaOH除去CO气体中的CO2气体 互溶液体混合物   参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是                                                                                                 A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。    B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。    C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。    D. 放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程 参考答案： C 略 14. 在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是 A．3.01×1023       B．6.02×1023        C．0.5          D．1 参考答案： B 略 15. 下列实验操作正确的是 参考答案： A A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案： 请回答下列问题： （1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是：                 作用。 （2）试剂2为       　　溶液，其作用是                                         ； 发生反应的离子方程式为：                                                  。 （3）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是                                      。 参考答案： （1）催化      (2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O （3）溶液变蓝。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 填写下列空白：     (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；     (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；     (3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。 参考答案：   略 18. 有下列物质： ①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl   ⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石 （1）可导电的物质：_________________________________________________________        （2）属于电解质的：_____________________________________________________ （3）属于电解质，但不能导电的：__________________________________________________ （4）属于非电解质的：__________________________________________________________        （5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________________________ 参考答案： （1）②③④⑧⑩    （2）①⑤⑥⑧⑨    （3）①⑤⑥⑨    （4）⑦    （5）②③④⑩ 试题分析：（1）含有能自由移动的离子或电子的物质可导电；（2）水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质