湖北省荆门市李市中学高二化学月考试题含解析

湖北省荆门市李市中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成    （    ） A．310         B．3d10           C．3s23p63d2     D． 3s23p64s2 参考答案： C 略 2. 下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是 A．石英玻璃        B．光学玻璃      C．陶器和瓷器      D．地壳和半导体材料 参考答案： C 略 3. 下列方程式书写正确的是（   ） A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋ H+ + CO32－ B．H2CO3的电离方程式H2CO32H＋＋CO32－ C．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2O＝ CH3COOH＋OH－ D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 参考答案： D 略 4. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 (       ) 　A．加入适量的6mol/L的盐酸　　　　　 B．加入数滴氯化铜溶液 　C．加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　D．加入适量的氯化钠溶液 参考答案： 略 5. 萘()的二溴代物的同分异构体的种类有(      ) A．7     B．9      C．10     D．12 参考答案： C 略 6. 下列物质中，不属于醇类的是                                          A．C6H5－CH2OH                   B．C6H5OH     C．CH2(OH)CH2OH                  D．CH3OH      参考答案： B 7. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．235              B．143            C．92             D．51 参考答案： D 略 8. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的     A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素     B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物     C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸     D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 参考答案： AD 略 9. 下列有关蛋白质的叙述中不正确的是(　　) A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，再加入水不溶解 B.人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D.浓HNO3溅到皮肤上，会使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应 参考答案： A 略 10. 制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：  A、纯碱      B、石英     C、石灰石        D、黏土 参考答案： C 略 11. 下列说法不正确的是　　（　　） 　A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质 　B．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 　C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 参考答案： C 略 12. 反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的 △H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是       A、△H>0，△H—T△S<0       B、△H<0，△H—T△S>0    C、△H>0，△H—T△S>0       D、△H<0，△H—T△S<0 参考答案： A 13. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（     ） A．FeCl3              B．SO3            C．CuS              D．FeS 参考答案： BC 略 14. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：           。           合成它的单体为                   （    ）        A．氟乙烯和全氟异丙烯 　        B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯        C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯        D．全氟异戊二烯 参考答案： B 略 15. 下列对分子性质的解释中，不正确的是                         (     ) A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键 D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为______。 （2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。 (3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题 限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol.L-1  HCl 0. 5 mol.L-1 H2S04 0.5 mol.L－1 BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。 ⑴所设一：该白色沉淀为CaSO3 假设二:该白色沉淀为__________ 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (ii)基于假设一，在答题卡上填写下表： (iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________ 参考答案： (1)    H2S             (2)             (3)（i）假设二：  CaSO4                  （ii） 实验操作 预期现象结论 （iii）方程式   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是   　． A．CO2和CH3OH的浓度相等       B．H2的百分含量保持不变 C．容器内压强保持不变            D．3v正（H2）=v逆（H2O） E．容器中混合气体的密度保持不变 （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H　    　0（填“＞”、“＜”、“=”） （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是　      ． （4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题： ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是　  　． A．CO2的浓度减小                     B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．CO2和H2的体积比仍然是1：3         D．H2的体积分数减小 ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为　   （保留一位小数）．     1                     2 参考答案： （1）BC； （2）＜； （3）加快反应速率，使催化剂活性较高； （4）①CD； ②22.7g/mol．   【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素． 【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； （2）由图可知，到达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行； （3）采用300℃的温度，可以加快反应速率，且催化剂活性较高； （4）①A．体积压缩，反应混合物各组分浓度均增大； B．体积压缩，压强增大，正、逆反应速率都增大； C．CO和H2按1：3的体积比投入，且二者按物质的量1：3反应，反应体系中CO2和H2的体积比始终为1：3； D．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数减小； ②由CO2与H2按1：3的体积比，设二氧化碳的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为3mol，而平衡时CO2的平衡转化率90%，根据三行式分析解答． 【解答】解：（1）A．CO2和CH3OH的浓度相等，并不是不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；       B．H2的百分含量保持不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； C．容器内压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；            D．达平衡时应有：v正（H2）=3v逆（H2O），故错误； E．容器中混合气体的密度一直保持不变，故错误； 故选：BC； （2）由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0， 故答案为：＜； （3）采用300℃的温度，可以加快反应速率，且催化剂活性较高， 故答案为：加快反应速率，使催化剂活性较高； （4）①A．体积压缩，反应混合物各组分浓度均增大，故A错误； B．体积压缩，压强增大，正、逆反应速率都增大，故B错误； C．CO和H2按1：3的体积比投入，且二者按物质的量1：3反应，反应体系中CO2和H2的体积比始终为1：3，故C正确； D．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数减小，故D正确， 故选：CD； ②由CO2与H2按1：3的体积比，设二氧化碳的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为3mol，而平衡时CO2的平衡转化率90%，           CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g） 初起量：1mol     3mol             0                    0 变化量：0.9mol   2.7mol        0.9mol       0.9mol   平衡量：0.1mol   0.3mol       0.9mol       0.9mol   所以B点平衡混合气体的平均摩尔质量为： =22.7g/mol，故答案为：22.7g/mol． 　 18. （1）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。       苏合香醇的分子式为 ▲ ，它不