湖北省荆门市李市中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市李市中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是                          （　　）  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．维生素C能使溴水褪色  　　 B．维生素C可发生酯化反应 C．维生素C不能发生水解反应   D．维生素C具有还原性 参考答案： C 略 2. 下列属于电解质的是 A．二氧化硫 B．铁    C．四氯化碳 D．碳酸钠 参考答案： D 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。 3. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 参考答案： C 考点：粗盐提纯．. 专题：化学实验基本操作． 分析：A、溶解粗盐时，要适量加水； B、加热浓缩应在蒸发皿中进行； C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热； D、用少量水洗涤制得的晶体． 解答：解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误； B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确； D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误． 故选C． 点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强． 4. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是     参考答案： C 略 5. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                        A．CO2→H2CO3    B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 参考答案： D 6. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(　)   参考答案： D 略 7. 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。焚烧垃圾过程中发生了(　　) A. 吸热非氧化还原反应 B. 吸热的氧化还原反应 C. 放热的非氧化还原反应 D. 放热的氧化还原反应 参考答案： D 【详解】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应。 答案选D。 8. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（） A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银 参考答案： D 考点：常见金属的活动性顺序及其应用． 分析：A．Mg比Fe活泼； B．Fe比Cu活泼； C．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈； D．Cu比Ag活泼． 解答：解：A．Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，故A正确； B．Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，故B正确； C．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C正确； D．Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，故D错误； 故选D． 点评：本题考查金属活泼性及应用，为基础性习题，把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（     ）    ①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+    A. ①②⑤            B. ①②④⑤         C. ①②④           D. ③④⑤ 参考答案： A 略 10. 下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2mol CH4 B．3mol NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2 参考答案： C 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多． 解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol； B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol； C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol； D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol； 故选：C． 点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大． 11. 下列说法正确的是(　　) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B．相对分子质量相同的几种化合物，就称为同分异构体 C．组成元素相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 D．凡是符合通式CnH2n＋2的化合物，一定是烷烃   参考答案： D 略 12. 有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（   ） A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－ D．反应的过程中溶液酸性减弱 参考答案： C 13. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A．1∶1  B．3∶4      C．2∶3  D．4∶3 参考答案： B 略 14. 2008年9月25日21时10分，在中国酒泉卫星发射中心，发射神舟七号飞船的长征二号F型运裁火箭点火成功，全国上下一片欢腾。运载火箭使用偏二申肼(C2H8N2)作高能燃料，N2O4与其反应放出的巨太能量作为航天运载火箭的推动力，从而颠利把飞船送入太空。反应的化学方程式为： 。回答：该反应中N2O4的作用是    A．作为氧化剂     B．作为还原剂 C．作为氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原荆 参考答案： A 15. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是                     (    ) A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3   B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl     D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。 a. 蒸发皿    b. 坩埚    c. 烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。 a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 硝酸    d. 苯 参考答案： (1)过滤    Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O     MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑    (2)b     2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O     bd 【分析】 (1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。 ③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质． 【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。 【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）（8分）17克NH3共有     mol原子，0.1molH2S共有     个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是       L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是           mol。 参考答案： （8分）4,  1.204×1023,   22.4，   1.      （每空2分） 略 18. 酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH （1）乳酸可能发生的反应是            （填序号）   ①取代反应  ②酯化反应  ③水解反应  ④消去反应  ⑤加聚反应  ⑥中和反应 （2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是      反应原理         ，形成高分子化合物的酯的结构简式                 。 参考答案： （1）①②④⑥   （2）略     19. 参