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湖北省荆州市荆沙市区马山镇裁缝中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案:
D
略
2. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A B C D
参考答案:
A
略
3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是
参考答案:
D
略
4. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
参考答案:
A
略
5. 下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗
参考答案:
A
略
6. 下列物质的分离方法正确的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物
A.①②- B.②③ C.③④ D.②④
参考答案:
B
略
7. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )
A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2
参考答案:
B
浓硫酸具有强氧化性及酸性,所以常温下还原性较强气体(例如HI)及碱性气体(例如氨气)不能用其干燥,答案为B
8. 下列说法正确的是 ( )
A.难失电子的原子,得电子的能力一定强
B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
参考答案:
B
略
9. 下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.青铜 C.锰钢 D.水银
参考答案:
D
10. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A.通入澄清石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液 D.根据有无毒性
参考答案:
C
略
11. 若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是
A. X 不可能是金属元素 B. X的最高价氧化物的化学式为XO3
C. X与氮元素同在一族 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
参考答案:
B
略
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃、101KPa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为Na
B.1 mol NH3中含有的质子数为17Na
C.11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5Na
D.金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3Na
参考答案:
A
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成;
B、氨气中含10个质子;
C、气体所处的状态不明确;
D、铁和稀盐酸反应生成氢气时,氢元素的价态由+1价变为0价.
【解答】解:A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol,故含NA个氧原子,故A正确;
B、氨气中含10个质子,故1mol氨气中含10NA个质子,故B错误;
C、气体所处的状态不明确,故气体的物质的量无法计算,则分子个数无法计算,故C错误;
D、铁和稀盐酸反应生成氢气时,氢元素的价态由+1价变为0价,故当生成0.1mol氢气时,转移0.2NA个电子,故D错误.
故选A.
13. 目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
参考答案:
A
略
14. 工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2 2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强
A、只有①②③ B、只有①②④ C、只有①③④ D、①②③④
参考答案:
D
略
15. 下列溶液中Cl-的浓度,与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是( )
A.150 mL 1mol/L KCl溶液 B.75 mL 2mol/L MgCl2溶液
C.150 mL 1mol/ CaCl2溶液 D.75 mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盘天平,⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。
(3)经计算,需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是_______(填代号)。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时俯视刻度线
参考答案:
(1)②⑦⑧ (2)⑧⑤ ⑨⑦ (3) 5.4 ① (4)①②⑦
试题分析:本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
(1)根据浓溶液配稀溶液的实验步骤,实验时需要使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙,答案为②⑦⑧。
(2)配制时的实验步骤为:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签,正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。
(3)根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式,1.84g/cm3V(浓H2SO4) ×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L,V(浓H2SO4)=5.4mL,根据“大而近”的原则选择量筒,应选用10mL的量筒,答案选①。
(4)根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤液转入容量瓶中,操作错误,硫酸物质的量偏大,所配溶液浓度偏高;②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内,操作错误,由于浓硫酸溶于水放热,冷却至室温后溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸,操作错误,若没有溶液溅出,所配溶液浓度无影响,若有溶液溅出,所配溶液浓度偏低;④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,操作错误,所配溶液浓度偏低;⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验结果无影响;⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,操作错误,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;⑦定容时俯视刻度线,操作错误,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;答案选①②⑦。
点睛:配制物质的量浓度溶液的误差分析,根据公式cB=,由于操作不当引起nB偏大或V偏小,所配溶液浓度偏大;反之,所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析:
仰视刻度线(如图 ),容器内液面高于刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小。
俯视刻度线(如图),容器内液面低于刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (选做题,10分)Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%,在标准状况下的密度是2.5 g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式: __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11. 2L请回答:
(1)标况下,NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液浓度为 (填表达式)。[来源: ]
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3,至少要O2 g
参考答案:
(10分)Ⅰ每空1分,Ⅱ每空2分Ⅰ (1)C4H8 (2) CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH2=C(CH3)2
Ⅱ(1)1.12 (2) (3)11.2 ( 各2分)
略
18. (8分)一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是_____________________。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>、<或=,);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是
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