湖北省荆州市荆沙市区马山镇裁缝中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市荆沙市区马山镇裁缝中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 参考答案： D 略 2. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（    ） A                   B                C                 D  参考答案： A 略 3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 参考答案： D 略 4. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(    )。 A．3 mol·L－1                  B．2 mol·L－1          C．0.3 mol·L－1        D．0.2 mol·L－1 参考答案： A 略 5. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(    ) A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 参考答案： A 略 6. 下列物质的分离方法正确的是   ①用升华法分离碘和氯化铵的混合物   ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物 A．①②-                             B．②③                                              C．③④           D．②④ 参考答案： B 略 7. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是     (     ) A. H2    B. NH3    C. SO2    D. Cl2 参考答案： B 浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B 8. 下列说法正确的是   (     ) A．难失电子的原子，得电子的能力一定强   B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱 C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 参考答案： B 略 9. 下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝           B.青铜           C.锰钢            D.水银 参考答案： D 10. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A．通入澄清石灰水                               B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．用品红溶液                                     D．根据有无毒性  参考答案： C 略 11. 若原子序数为 116 号元素为主族元素,  则下列叙述正确的是 A. X 不可能是金属元素         B. X的最高价氧化物的化学式为XO3 C. X与氮元素同在一族          D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 参考答案： B 略 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为Na B．1 mol NH3中含有的质子数为17Na C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5Na D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3Na 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成； B、氨气中含10个质子； C、气体所处的状态不明确； D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价． 【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个氧原子，故A正确； B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10NA个质子，故B错误； C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误； D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移0.2NA个电子，故D错误． 故选A． 　 13. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是                                                  ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3     ②单质在反应中都只能作氧化剂     ③对应的含氧酸都是强酸     ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物     ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体     A．全部           B．只有①②       C．只有①②③④   D．只有①②④⑤ 参考答案： A 略 14. 工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2    2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（　　　　） ①升高温度　　②加入催化剂　　③增大反应物浓度　　④增大压强 A、只有①②③　　　　B、只有①②④　　　　C、只有①③④　　　　D、①②③④ 参考答案： D 略 15. 下列溶液中Cl-的浓度，与50 mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是（     ） A．150 mL  1mol/L KCl溶液          B．75 mL  2mol/L MgCl2溶液 C．150 mL  1mol/ CaCl2溶液          D．75 mL  1mol/L AlCl3溶液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。 (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签 其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。 (3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号) ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时俯视刻度线 参考答案： (1)②⑦⑧    (2)⑧⑤    ⑨⑦    (3) 5.4    ①    (4)①②⑦ 试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。 （1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。 （2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。 （3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4) ×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选①。 （4）根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选①②⑦。 点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析： 仰视刻度线（如图 ），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。 俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。 (1)该烃分子式为_______________________。 (2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。 Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11. 2L请回答：                      (1)标况下，NO2的体积为          L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为     （填表达式）。[来源:  ] (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2  g 参考答案： （10分）Ⅰ每空1分，Ⅱ每空2分Ⅰ (1)C4H8   (2) CH2=CHCH2CH3  CH3CH=CHCH3  CH2=C(CH3)2 Ⅱ（1）1.12   (2)  （3）11.2    （ 各2分） 略 18. （8分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示： （1）该反应的化学方程式是_____________________。 （2）在图上所示的三个时刻中，     （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正    V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=      。 （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”       （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是