湖北省荆州市黄金口中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆州市黄金口中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是   X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应         参考答案： B 略 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                            A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA 参考答案： B 略 3. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的(　　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时俯视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 参考答案： B 略 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                     （    ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 NA 参考答案： B 略 5. 下列关于有机物的说法正确的是     A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同     B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体     C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： D 略 6. 下列常数中，随温度升高一定增大的是  A. 水的离子积（KW）                    B. 化学平衡常数（K）  C. 溶度积（KSP）                        D. 阿伏加德罗常数（NA） 参考答案： A 略 7. 有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是： A、x>y>z           B、x>z>y          C、y>x>z             D、z>x>y 参考答案： B 8. 56号元素在元素周期表中的位置是 A. 第六周期IIA族 B. 第四周期IVA族 C. 第五周期IIA族 D. 第五周期IVA族 参考答案： A 【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。 【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。 9. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为： 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连 B．电池工作温度可能在200℃以上 C．放电时，Na+向正极移动 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C 参考答案： B 试题分析：A．钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B．钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200℃以上，B错误；C．放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D．放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。 10. 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是 A．生活污水使用明矾消毒后再循环使用 B．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 C．将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率 D．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化 参考答案： D 略 11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：   ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H1 = + 49.0 kJ·mol -1   ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H2 =－192.9 kJ·mol -1   下列说法错误的是(     ) A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2 C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1 D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低 参考答案： AB 略 12. 胶体和其它分散系的本质区别是 A.分散质粒子的大小　　　  　B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子有没有带电荷 参考答案： A 略 13. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是 A．1-溴丁烷                       B．2-甲基-3-氯戊烷  C．2,2-二甲基-1-氯丁烷              D．1,3-二氯苯 参考答案： B 14. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料 D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞 参考答案： B 15. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(   ) A．②③④   B．②③     C．①②④      D．①②③④ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） 20℃时， KNO3的溶解度为              。 （2） a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数           (填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用        (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。 （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体           g。 参考答案： （1）)31.6g (没写单位不计分)(1分)         （2） 相等(1分) （3）降温结晶(1分) （4）0 (1分) 试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20℃时， KNO3的溶解度为31.6g； （2） a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等； （3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶； （4）0℃时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 ⑴ 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： _________________________________________________________________ ⑵ 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________。 ⑶ 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ① 由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释： _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ② 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。 A. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) B. c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) 参考答案： ⑴SO2＋H2OH2SO3           2H2SO3＋O22H2SO4 ⑵ 2OH－＋SO2===H2O＋SO ⑶ ①酸     HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度 ②ab   略 18. （2分）下列有关实验的说法正确的是（　　） 　 A． 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤 　 B． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 　 C． 制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 　 D． 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣ 参考答案： B A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误； B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确； C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误． 19. （6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。 ⑴ 该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。 ⑵ 图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ⑶ 已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H