湖北省荆州市监利县桥市乡何桥中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省荆州市监利县桥市乡何桥中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温 + 下列叙述正确的是 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅的摩尔质量为140g C．上述反应中每生成1mol，得到12mol电子 D．在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂 参考答案： C 2. 用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A. 离子半径：Y2+>W- B. 原子半径：X>Y>Z>W C. 单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡 参考答案： 【知识点】元素周期表和元素周期律的应用   E2 【答案解析】B    解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。 A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- > Y2+，错误； B. 原子半径：X>Y>Z>W，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。 【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。 3. (08上海12校联考上)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是                                   （    ）        A．LiH、LiD、LiT的摩尔质之比为1:2:3        B．它们都是强氧化剂        C．H、D、T之间互称为同素异形体        D．它们都是强还原剂 参考答案： 答案：D 4. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是（     ）     A.烈火炼真金     B. 只要功夫深，铁杵磨成针    C. 火树银花      D.雷雨肥庄稼 参考答案： 答案：B 5. 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A．加入碘水不变色                  B．加入碘水变蓝色    C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀   D． 加入AgNO3 溶液产生白色沉淀 参考答案： B 6. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是     A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大    B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽    C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应    D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来 参考答案： C 7. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是（  ） A. Z的氢化物分子中含有氢键，因此热稳定性很大 B．Y与X不可以形成直线型的共价化合物 C. Y、Z、W形成的单质具有相同的晶体类型 D.往含Z的某盐溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解 参考答案： D 略 8.  下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是     A．硼的原子半径大于铍的原子半径    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8     C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱      D．单质铍跟冷水反应产生氢气 参考答案： C 略 9. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（　　） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣ 参考答案： A 该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子； ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子； 综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能确定的是K+、Cl﹣； 故选A． 10. 某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是：             （    ）        A．该元素非金属性较强                                  B．该元素原子的核电荷数为16        C．该元素原子核外有3个电子层                    D．该元素原子容易失去最外层电子 参考答案： D 略 11. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 参考答案： D 略 12. 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（    ）  A. M               B. M2+             C．M3+              D. MO2+ 参考答案： B 略 13. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是        A．不具有放射性     B．铀元素的相对原子质量为235     C．与互为同素异形体     D．原子核内中子数为143，核外电子数为92 参考答案： D 14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO— 3 B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO— 3 D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2— 4＋3Cl—＋H2O＋4H＋ 参考答案： C 略 15. 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（　　） A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+ C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池． 【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断． 【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确； B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确； C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量==0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误； D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略) （1）A的作用_____________ （2）答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________ （3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________ Ⅱ探究K2FeO4性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生   （4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。 （5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是______。 参考答案： (1)氯气发生装置    (2)     (3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O    (4) Fe3＋    4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O    (5)<   溶液酸碱性不同 【分析】 （1）浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气； （2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的； （3）C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，结合守恒法写出发生反应的化学方程式； （4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO